Расчетно-графическая работа по "Химии"
Автор: alextolma12345 • Апрель 25, 2021 • Контрольная работа • 468 Слов (2 Страниц) • 268 Просмотры
Лист для замечаний
№1. Навеску стали массой 0,7468 г растворили в колбе вместимостью 50,00 мл. Две пробы по 20,00 мл поместили в колбы вместимостью 50 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,003000 г ванадия. В обе колбы прилили пероксид водорода и довели водой до метки. Вычислить массовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Dx=0,250 и Dx+ст=0,530. При решении использовать графический метод.
Решение:
[pic 1]
По графику определили массу ванадия в анализируемом растворе: .[pic 2]
Массовую долю ванадия вычисляем следующим образом:
[pic 3]
[pic 4]
Ответ: [pic 5]
№2. Анализируемую смесь НСl и СН3СООН поместили мерную колбу вместимостью 50,00 мл и довели водой до метки. При титровании 10,00 мл раствора 0,1 М NaOH (К=1,104) получили следующие результаты:
V(NaOH), мл | 7,00 | 8,00 | 9,00 | 10,00 | 11,00 | 12,00 | 13,00 | 14,00 | 15,00 | 16,00 |
См/м[pic 6] | 2,62 | 2,35 | 2,08 | 1,96 | 2,00 | 2,03 | 2,06 | 2,38 | 2,74 | 3,10 |
Построить кривую титрования и определить массу (г) НСl и СН3СООН в исходном растворе.
Построим кривую титрования:
[pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11]
Первый излом кривой титрования отвечает точке эквивалентности титрования соляной кислоты, а второй – уксусной. Из графика кривой титрования следует, что эквивалентный объем щелочи на титрование соляной кислоты равен (первый излом кривой титрования). Эквивалентный объем щелочи на титрование уксусной кислоты равен (второй излом кривой титрования).[pic 12][pic 13]
Концентрации анализируемых веществ рассчитаем из закона эквивалентов:
[pic 14]
Концентрации кислот равны:
[pic 15]
[pic 16]
Массу анализируемых веществ найдем по формуле:
[pic 17]
M(HCl)=36,46 г/моль
M()=60,05 г/моль[pic 18]
[pic 19]
[pic 20]
Ответ: [pic 21]
№ 3. В стандартных растворах CdSO4 с различной активностью Cd2+ были измерены электродные потенциалы кадмийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:
[pic 22] | 1,0[pic 23] | 1,0[pic 24] | 1,0[pic 25] | 1,0[pic 26] | 1,0[pic 27] |
– Е, мВ | 75,0 | 100 | 122 | 146 | 170 |
По этим данным построили градуировочный график в координатах E – paCd. Исследуемый раствор соли кадмия объемом 10,00 мл разбавили водой до 50,00 мл в мерной колбе и измерили электродный потенциал кадмийселективного электрода в полученном растворе – Ex = 160мВ. Определить активность (моль/л) исследуемого раствора соли кадмия.
...