Essays.club - Получите бесплатные рефераты, курсовые работы и научные статьи
Поиск

Расчетно-графическая работа по "Химии"

Автор:   •  Апрель 25, 2021  •  Контрольная работа  •  468 Слов (2 Страниц)  •  274 Просмотры

Страница 1 из 2

Лист для замечаний


№1. Навеску стали массой 0,7468 г растворили в колбе вместимостью 50,00 мл. Две пробы по 20,00 мл поместили в колбы вместимостью 50 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,003000 г ванадия. В обе колбы прилили пероксид водорода и довели водой до метки. Вычислить массовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Dx=0,250 и Dx+ст=0,530. При решении использовать графический метод.

Решение:

[pic 1]

По графику определили массу ванадия в анализируемом растворе: .[pic 2]

Массовую долю ванадия вычисляем следующим образом:

[pic 3]

[pic 4]

Ответ: [pic 5]


№2. Анализируемую смесь НСl и СН3СООН поместили мерную колбу вместимостью 50,00 мл и довели водой до метки. При титровании 10,00 мл раствора 0,1 М NaOH (К=1,104) получили следующие результаты:

V(NaOH), мл

7,00

8,00

9,00

10,00

11,00

12,00

13,00

14,00

15,00

16,00

 См/м[pic 6]

2,62

2,35

2,08

1,96

2,00

2,03

2,06

2,38

2,74

3,10

Построить кривую титрования и определить массу (г) НСl и СН3СООН в исходном растворе.

Построим кривую титрования:

[pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11]

Первый излом кривой титрования отвечает точке эквивалентности титрования соляной кислоты, а второй – уксусной. Из графика кривой титрования следует, что эквивалентный объем щелочи на титрование соляной кислоты равен (первый излом кривой титрования). Эквивалентный объем щелочи на титрование уксусной кислоты равен  (второй излом кривой титрования).[pic 12][pic 13]

Концентрации анализируемых веществ рассчитаем из закона эквивалентов:

[pic 14]

Концентрации кислот равны:

[pic 15]

[pic 16]

Массу анализируемых веществ найдем по формуле:

[pic 17]

M(HCl)=36,46 г/моль

M()=60,05 г/моль[pic 18]

[pic 19]

[pic 20]

Ответ: [pic 21]


№ 3. В стандартных растворах CdSO4 с различной активностью Cd2+ были измерены электродные потенциалы кадмийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

[pic 22]

1,0[pic 23]

1,0[pic 24]

1,0[pic 25]

1,0[pic 26]

1,0[pic 27]

Е, мВ

75,0

100

122

146

170

 По этим данным построили градуировочный график в координатах E – paCd. Исследуемый раствор соли кадмия объемом 10,00 мл разбавили водой до 50,00 мл в мерной колбе и измерили электродный потенциал кадмийселективного электрода в полученном растворе – Ex = 160мВ. Определить активность (моль/л) исследуемого раствора соли кадмия.

...

Скачать:   txt (5.8 Kb)   pdf (245 Kb)   docx (642.9 Kb)  
Продолжить читать еще 1 страницу »
Доступно только на Essays.club