Определение молярной массы эквивалентов цинка
Автор: Serga55555 • Январь 25, 2024 • Лабораторная работа • 492 Слов (2 Страниц) • 108 Просмотры
Министерство науки и высшего образования Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего образования
ИРКУТСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ
ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
Отчет
по лабораторной работе №2
Определение молярной массы эквивалентов цинка
Иркутск 2022
Цель работы: изучить понятие «эквивалент», «молярная масса эквивалентов» и закон эквивалентов.
Задание: провести реакцию взаимодействия цинка с соляной кислотой и определить объем выделившегося водорода. На основании полученных данных вычислить массу водорода и молярную массу эквивалентов цинка. Выполнить требования к результату работы, оформить отчет, решить задачу.
Теоретическое введение
Эквивалент (Э) – это реальная или условная частица вещества, соответствующая одному иону водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях, или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Под реальной частицей понимают реально существующие соединения (NaOH, H2SO4, H2O), под условной – доли этих реальных частиц (1/2 H2SO4, ½ H2O). Эквивалент – безмерная величина, состав которой выражают с помощью знаков и формул. Например,
Э (NaOH) = NaOH; Э (H2SO4) = ½ H2SO4; Э (MgCl2) = ½ MgCl2; Э (Ca) = ½ Ca.
Единицей количества вещества эквивалентов является моль. Моль эквивалентов – это количество вещества, содержащего 6,02*1023 эквивалентов. Масса одного моля эквивалентов называется молярной массой эквивалентов (Мэк) и выражается в г/моль.
При определении молярной массы эквивалентов необходимо исходить из конкретной реакции, в которой участвует данное вещество.
Молярная масса эквивалентов вещества В, участвующего в окислительно-восстановительной реакции, рассчитывается по формуле
Мэк(В) = Мв/ ne,
где Мв – молярная масса вещества В; ne – число электронов, присоединенных одной молекулой окислителя или отданных одной молекулой восстановителя.
Например, в реакции Mg0+ 2 H+Cl = Mg+2Cl2 + H20 степень окисления магния изменяется от 0 до +2. Следовательно, магний теряет 2 электрона, т.е одному электрону эквивалентна условная частица ½ атома Mg:
Э (Mg) = ½ Mg; Мэк(Mg) = MMg /2 = 24/2 = 12 г/моль.
У водорода степень окисления меняется от +1 до 0, а т.к. молекула водорода состоит из двух атомов , то число принятых электронов будет равно 2. Таким образом, одному электрону эквивалентна условна частица ½ молекулы H2:
Э(H2) = ½ H2 Мэк(H2) = MH2/2 = 2/2 = 1 г/моль.
...