Определение молярной массы эквивалента металла
Автор: Chipchelinka - • Сентябрь 30, 2023 • Лабораторная работа • 536 Слов (3 Страниц) • 160 Просмотры
МИНОБРНАУКИ РОССИИ
Федеральное государственное бюджетное образовательное
учреждение высшего образования
«Ижевский государственный технический университет имени М.Т. Калашникова»
(ФГБОУ ВО «ИжГТУ имени М.Т. Калашникова»)
Кафедра «Химия и химическая технология»
Лабораторная работа
«Определение молярной массы эквивалента металла»
Проверил:
к.т.н., доцент ХиХТ Н.В.Семакина
Выполнил:
Студент группы Б20-500-1 Мухаметзянова А.Р.
Ижевск
2020
Цель работы. Объемным методом определить:
- молярную массу эквивалента металла;
- металл;
- относительную ошибку опыта.
Теоретическая часть:
Эквивалент – это реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять, а также быть каким-либо другим образом равнозначной одному атому или иону водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях или одному электрону в окислительно - восстановительных реакциях.
Молярная масса эквивалента – масса одного моля эквивалентов:
(В)= = f * М(В), [][pic 1][pic 2][pic 3]
Фактор эквивалентности – число, обозначающее, какая доля от реальной частицы эквивалента одному иону водорода.
Молярный объем эквивалента газа – объём, занимаемый 1 молем эквивалента рассматриваемого газа:
, [][pic 4][pic 5]
[pic 6]
Закон эквивалентов:
Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам или массы (объёмы) реагирующих веществ пропорциональны их молярным массам эквивалентов (объёмам эквивалентов):
[pic 7]
[pic 8]
Ход работы:
1) Берем пакетик с неизвестным металлом, с пакетика записываем массу данного металла.
2) В пробирку наливаем 10%-ый раствор соляной кислоты на 1/3 часть объема.
3) Замеряем начальный уровень воды, затем помещаем металл в раствор соляной кислоты и закрываем пробирку трубкой.
4) Ждем завершения реакции, после чего измеряем уровень воды и открываем пробирку.
Дано:
mMe = 0,0170 г.
t=21°C
T = t+273K = 294К
=273К[pic 9]
P0 = 760мм рт. ст.
P = 754 мм рт. ст.
(парциальное давление водорода) = P-h = 754 – 18,650 = 735,350 мм рт. ст.[pic 10]
h (поправка на влажность) = 18,650 мм рт. ст.
= 11200 мл/моль[pic 11]
(объем выделившегося водорода) = 21,4 мл[pic 12]
Схема прибора:[pic 13][pic 14][pic 15][pic 16]
...