Определение молярной массы эквивалента металла

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

ЭЛЕКТРОТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

«ЛЭТИ» ИМ. В.И. УЛЬЯНОВА (ЛЕНИНА)

Кафедра физической химии

ОТЧЕТ

по лабораторной работе №2

по дисциплине «Химия»

Тема: Определение молярной массы эквивалента металла

Студентка гр. 1501            Пилюгина Е.А.          

Преподаватель         Рубцов Э.Р.          

[pic 1]

Санкт-Петербург

2021

Цель работы: с помощью математической обработки подученных

экспериментальных данных сделать вывод о названии металла, данного

для работы.

Основные теоретические положения

Эквивалент – это реальная или условная частица,примерно равная одному атому водорода в простых веществах и соединениях, а также одному иону водорода в кислотно-основных реакциях и одному электрону в окислительно-восстановительных процессах.

Молярная масса эквивалента – масса 1 моль эквивалентов данного вещества. Единица измерения молярной массы эквивалента – г/моль эквивалентов.

Закон эквивалентов – это вещества взаимодействуют между собой равным числом эквивалентов. Закон эквивалентов описывается выражением ниже:

         m1/MЭ1 = m2/MЭ2

Расчет всей молярной массы эквивалента (приведены ниже):

• элемента

                Э(элемента)= М(элемента) / Z

где M - моль атомов данного элемента

Z – модуль степени окисления элемента в соединении

Э(S) (H2S+6O4 ) = M(S)/Z = 1/6 M(S) 

 Z =6

• оксида

        Мэ(оксида) = 𝑀(оксида)/(𝑛(эл−та)∗В(эл−та))

        Мэ(Fe2O3) = 𝑀(Fe2O3)/(2∗3) = 160/6=26,7 г/моль

• основания

Мэ(основания) = 𝑀(основание)/𝑛(𝑂𝐻)

Мэ(Ca(OH)2) = 𝑀(Ca(OH)2)/2 = 742 = 37 г/моль

• кислоты

Мэ(кислоты) = М(кислоты)/𝑛(𝐻)

Мэ(H2SO4) = 𝑀(𝐻2𝑆𝑂4)/2 = 98/2 = 49 г/моль