Гидролиз солей

Лабораторная работа №5

Тема: «Гидролиз солей»

Выполнил:

студент

Проверил:

к.х.н., доцент

Ижевск, 2022 г.

Цель работы:

1. Научиться определять характер среды в растворах различных солей
2. Изучить влияние различных факторов на гидролиз
3. Научиться оценивать степень гидролиза

Теоретическая часть

1. Гидролиз солей - взаимодействие соли с водой, в результате которого образуется слабый электролит и меняется реакции среды.

      2. Классификация солей по отношению к гидролизу:

- соль образована сильным основанием и слабой кислотой –гидролиз протекает по аниону соли, реакция среды становится щелочной (pH>7)

- соль образована слабым основанием и сильной кислотой – гидролиз протекает по катиону соли, реакция среды становится кислой (pH<7)

- соль образована сильным основанием и сильной кислотой – гидролиз не протекает, реакция среды остается нейтральной (pH=7)

- соль образована слабым основанием и слабой кислотой – гидролиз протекает полностью до конечных продуктов, реакция среды близка к нейтральной, определяется гидролизом иона более слабого электролита.

        3. Особые случаи гидролиза

-Случай необратимого гидролиза:

[pic 1]

Сульфиды алюминия не могут существовать в водных растворах, т. к. подвергаются полному гидролизу, соль разлагается. В этом случае реакция раствора зависит от степени диссоциации продуктов гидролиза. ([Н+] > [ОН–], то среда кислая, а если [Н+] < [ОН–] – щелочная) Кроме солей гидролизу подвергаются и другие неорганические вещества:[pic 2]

,[pic 3]

[pic 4]

-В отличие от гидролиза солей, который является обменным процессом, гидролиз таких веществ, как гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов, является окислительно-восстановительным процессом. Гидриды металлов разлагаются водой с образованием щелочи и водорода:[pic 5]

,[pic 6]

- Гидролиз органических веществ происходит в присутствии катализаторов (ферментов), которые разрывают химические связи. Освободившиеся валентности используются для присоединения групп Н+ и ОН– из молекул воды. При этом реакция среды не изменяется.

1. Количественные характеристики гидролиза

1.  степень гидролиза – отношение числа прогидролизированных молекул к общему количеству молекул

Степень зависит:

- от t (чем выше t, тем выше h)

- от концентрации р-ра (чем выше концентрация, тем ниже h)

- от природы вещества (чем слабее электролит, образующий соль, тем выше степень гидролиза)

2) Константа гидролиза – константа равновесия гидролитической реакции

Экспериментальная часть

Опыт 1 «Реакции среды в различных растворах солей»

Ход работы. В 4 пробирки до 1/3 их объема налили нейтральный раствор лакмуса или дистиллированной воды. Добавили по одному микрошпателю кристаллов следующих солей: в первую - ацетат натрия (), во вторую - хлорид алюминия (), в третью - карбонат натрия (), в четвертую – хлорид калия(KCl)[pic 7][pic 8][pic 9]

Размешали растворы.

По изменению окраски среды сделали вывод о реакции среды в растворе каждой соли.

 ,
 [pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17]

[pic 18]

CH3COO-  + HOH ⇄  + OH-
CH3COO- ++ HOH ⇄  + NaOH[pic 19][pic 20][pic 21]

Гидролиз по аниону

[pic 22][pic 23]

[pic 24]

[pic 25]

 ⇄
Al3+ + 3Cl- + HOH ⇄ AlOH2+ + 3Cl- + H+ 
⇄
Гидролиз по катиону [pic 26][pic 27][pic 28][pic 29][pic 30]