Гидролиз солей
Автор: serzh1306 • Декабрь 19, 2022 • Лабораторная работа • 1,619 Слов (7 Страниц) • 105 Просмотры
МИНОБРНАУКИ РОССИИ
Федеральное государственное бюджетное образовательное
учреждение высшего образования
«Ижевский государственный технический университет имени М.Т. Калашникова»
(ФГБОУ ВО «ИжГТУ имени М.Т. Калашникова»)
Факультет МиЕН
Кафедра "Химия и химическая технология"
Отчет
по лабораторной работе № 1
«Гидролиз солей»
Выполнил:
студент гр.
________________/
Проверил:
_________________/
Ижевск 2022
Цель работы:
- Научиться определять характер среды в растворах различных солей.
- Изучить влияние различных факторов на гидролиз.
- Научиться оценивать степень гидролиза.
I. Теоретическая часть
1. Определение понятия гидролиза солей.
Гидролизом солей (от греч. «гидро» - вода, «лизис» - разложение) называют реакции обмена между водой и растворенными в ней солями, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды.
В результате протекания процесса гидролиза соли в растворе появляется некоторое избыточное количество ионов Н+ или ОН-, сообщающее раствору кислотные или основные свойства (изменение среды раствора).
В случае реакций нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты и основания, реакции протекают не до конца, т. е. при этом протекает и обратная реакция (взаимодействие соли с водой), приводящая к образованию кислоты и основания.
Водные растворы солей имеют разные значения рН и различные типы сред – кислотную (рН < 7), щелочную (рН > 7), нейтральную (рН = 7).
Гидролиз усиливается при разбавлении, нагревании или добавлении веществ, связывающих гидроксид ионы или ионы водорода.
Определить наличие гидролиза можно по изменению рН раствора.
2. Классификация солей по отношению к гидролизу.
Кислоты и основания могут быть как сильными, так и слабыми электролитами. В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить следующие типы солей, вступающих в реакции гидролиза.
В реакции гидролиза вступают соли, образованные :
1 | слабой кислотой и слабым основанием | NH4F, (NH4)2S | гидролиз по катиону и по аниону | рН среды от слабокислой до слабощелочной |
2 | слабой кислотой и сильным основанием | СН3СООNa, Na2CO3 | гидролиз по аниону | щелочная реакция рН >7 |
3 | слабым основанием и сильной кислотой | NH4Cl, СuCl2 | гидролиз по катиону | кислая реакция рН < 7 |
4 | анионом сильной кислоты и катионом сильного основания | NaСl | гидролиза нет | рН ≈7 |
Гидролизу не подвергаются соли, образованные анионом сильной кислоты и катионом сильного основания, не гидролизуются. Растворы этих солей электронейтральны (гидролиза нет).
1). Совместный анионный и катионный гидролиз. Особенно глубоко протекает гидролиз солей, когда они образованы катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. Гидролиз в таких случаях протекает только по первой ступени.
(NH4)2S +2H2O ⇄ 2NH4OH +H2S
2 + S2- +H2O ⇄ 2NH4OH +H2S.[pic 1]
2). Анионный гидролиз. Проходит, когда соли образованы катионом сильного основания и анионом слабой кислоты. Результатом гидролиза является установление в растворе щелочной среды. Гидролиз многозарядных анионов проходит ступенчато, благодаря ступенчатой диссоциации полиосновных кислот, а при обычных условиях протекает в основном по первой ступени:
...