I В группа. Подгруппа меди

ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ

[pic 1]

МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное бюджетно-образовательное учреждение

высшего образования

«САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Кафедра общей Химии

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА

По дисциплине        Неорганическая химия        

        (наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)

Тема работы        I В группа. Подгруппа меди        

Оценка:        

Дата:                

Санкт-Петербург

2022

Цель работы: изучение химических свойств элементов подгруппы меди.

Опыт 1. ↓→↑

1. 2CuSO4 + 4KI → 2CuI + 2K2SO4 + I2↓

Выпадение коричневого осадка

1. CuI + Na2S2O3 → Na3[Cu(S2O3)2] + NaI

Опыт 2.

CuSO4 + Na2S → Na2SO4 + CuS↓

Выпадает чёрный осадок

Cu2+ + SO42- + 2Na+ + S2- → 2Na+ + SO42- + CuS↓

Cu2+ + S2- → CuS↓

Опыт 3.

CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3↓ + Na2SO4

Выпадает белый осадок с голубым осадком

Cu2+ + SO42- + 2Na+ + CO32- → CuCO3↓ + 2Na+ + SO42-

Cu2+ + CO32- → CuCO3↓ 

Опыт 4.

CuSO4 + 4NH4OH → [Cu(NH3)4]SO4↓ + 4H2O

Выпадение голубого осадка

При последующем добавлении NH4OH - растворение осадка

Опыт 5.

2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] → Cu2[Fe(CN)6]↓ + 2K2SO4

Выпадение красно-коричневого осадка

2Cu2+ + SO42- + 4K+ + [Fe(CN)6]4- → Cu2[Fe(CN)6]↓ + 4K+ + 2SO42-

2Cu2+ + [Fe(CN)6]4- → Cu2[Fe(CN)6]↓ 

1. Cu2[Fe(CN)6] + H2SO4 →

Выпадает коричневый осадок

1. Cu2[Fe(CN)6] + HCl →

Выпадает белый осадок

1. Cu2[Fe(CN)6] + NaOH →

Выпадает голубой осадок

1. Cu2[Fe(CN)6] + 12NH4OH →

 (NH4)4[Fe(CN)6] + 2 [Cu(NH3)4]OH + 8H2O

Опыт 6.

2AgNO3 + 2NaOH(изб.) → Ag2O↓ + 2NaNO3 + H2O

Выпадает серый осадок

Опыт 7.

1. AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

Выпадает белый осадок

Ag+ + NO3- + H+ + Cl- → AgCl↓ + H+ + NO3-

Ag+ + Cl- → AgCl↓ + H+ + NO3-