Essays.club - Получите бесплатные рефераты, курсовые работы и научные статьи
Поиск

Феноменологическая кинетика сложных реакций

Автор:   •  Май 27, 2022  •  Реферат  •  3,656 Слов (15 Страниц)  •  344 Просмотры

Страница 1 из 15

Содержание

Введение………………………………………...……………………….…......3

  1. Основные определения и постулаты химической кинетики....................4
  2. Феноменологическая кинетика простых реакций……………………....5
  1.  Реакции нулевого порядка……………………………...……...….......6
  2.  Реакции первого порядка…………………………………..….…..…..7
  3.  Реакции n-го порядка........…………………………………….….…...8
  1. Феноменологическая кинетика сложных реакций……………….…......8
  1.  Обратимые реакции................................................................................8
  2.  Параллельные реакции...........................................................................9
  3.  Последовательные реакции..................................................................10
  4.  Сопряженные реакции..........................................................................12

Заключение……………………………………………………………….......13

Список литературы……………………………………………………....…..14

Введение

Одним из основных направлений физической химии является химическая кинетика, которая занимается изучением скоростей химических реакций. Кинетика занимает важную часть химии как науки в целом. Теоретические и экспериментальные исследования не могут рационально сочетаться без понимания механизма реакции и знания скорости, с которой образуются продукты реакций.

Кинетические теории можно рассматривать в нескольких значениях. Во-первых, химическая кинетика в общем виде – это молекулярная модель химической кинетики, то есть теория Аррениуса, теория активных соударений и теория активированного комплекса. Во-вторых, под этим термином можно понимать совокупность всех кинетических теорий. В этом смысле понятие определяется как более широкое и включает в себя теорию цепных реакций, теорию каталитического взаимодействия и феноменологическую кинетику.

В данной работе мы рассмотрим основные понятия и постулаты феноменологической кинетики, анализ кинетики процессов простых и сложных реакций, методы изучения кинетики химических реакций.


1. Основные определения и постулаты химической кинетики

Химическая кинетика – раздел физической химии, изучающий скорости и механизмы химических реакций [1] .

Важнейшей количественной кинетической характеристикой любой химической реакции является ее скорость. Скорость реакции – это количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице реакционного пространства (объёма или поверхности) [3] :

  • Для реакций, протекающих в растворе или в газовой фазе:  

 ,                                                                                                 (1.1)[pic 1]

где r - скорость реакции, n – количество вещества, t – время, V – объем раствора/газовой фазы.

  • Для реакций на поверхности:

 ,                                                                                                 (1.2)[pic 2]

где r - скорость реакции, n – количество вещества, t – время, S – площадь поверхности.

  • При постоянном объёме:

 ,                                                                                               (1.3)[pic 3]

где r - скорость реакции, t – время, ci – молярная концентрация i-го компонента.

Скорость химической реакции зависит от природы вещества, их температуры, концентрации, от наличия катализаторов и других факторов.

Так как скорость реакции зависит от концентрации, то для простых реакций эта зависимость описывается основным постулатом химической кинетики – законом действующих масс:

Скорость элементарной реакции пропорциональна произведению текущих концентраций каждого из реагентов в степенях, показатели которых соответствуют стехиометрическим коэффициентам простых реакций [1] :

,                                                                                                  (1.4)[pic 4]

где k – константа скорости, ni – порядок реакции по веществу (0, >0, <0, дробные), ci – концентрация вещества.

...

Скачать:   txt (23.6 Kb)   pdf (816.6 Kb)   docx (1.6 Mb)  
Продолжить читать еще 14 страниц(ы) »
Доступно только на Essays.club