Скорость химических реакций
Автор: Polina19911 • Январь 14, 2021 • Лабораторная работа • 307 Слов (2 Страниц) • 575 Просмотры
Лабораторная работа
Скорость химических реакций
Цель работы: исследовать зависимость скорости химических реакций от концентрации веществ.
Основные теоретические положения:
Явление опалесценции является аналитическим сигналом регистрирующим окончание реакции. Рассмотрим данный опыт на примере реакции между раствором тиосульфата натрия и серной кислотой, в результате которой выпадающая сера дает опалесценцию.
Na2S2O3 + H2SO4 = Nа2SO4 + H2SO3 + S
Ход работы:
1. Приготовим три раствора тиосульфата натрия (Nа2S2O3) разной концентрации. В три пробирки внесем соответственно следующее количество капель раствора Nа2S2O3: в первую-4, во вторую-8, в третью-12.
2.Теперь в первую и во вторую пробирку добавим 8 и 4 капли воды соответственно, и перемешаем.
3.В каждый раствор добавим по 2 капли 2Н раствора Н2SO4. После добавленной последней капли, включаем секундомер, и наблюдаем появление опалесценции (выпадение светло-желтого осадка). При появлении опалесценции выключаем секундомер.
[pic 1]
Таблица 1
№ п/п | Количество капель | Соотношение концентрации Na2S2O3 | Время появления опалесценции t(сек) | Скорость реакции (условные единицы) 1/t | Cоотношение скоростей | ||
Исходного раствора Na2S2O3 | Воды | Полученного раствора Na2S2O3 | |||||
1 | 4 | 8 | 12 | 1С | 30 | 0,033 | 1V |
2 | 8 | 4 | 12 | 2С | 15 | 0,066 | 2V |
3 | 12 | 0 | 12 | 3С | 10 | 0,1 | 3V |
Выводы: скорость реакции тем больше, чем выше концентрация реагирующих веществ.
...