Самостоятельная (индивидуальная) работа по "Химии"

Самостоятельная (индивидуальная) работа

1. Общая формула карбоновых кислот:

1. R(COOH)x
2. R-COH
3. R1-(C=O)-R2

1. Укажите верную классификацию карбоновых кислот:

1. Одноатомные и многоатомные
2. Первичные, вторичные и третичные
3. Предельные, непредельные и ароматические

1. Определите структурную формулу энантовой (гептановой) кислоты:

1. СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СООН
2. СН3-СН2-СН2-СН2 -СООН
3. СН3-СН2-СН2-СН2-СН2- СН2-СН2-СООН

1. Какому наименованию соотвествует структурная формула кислоты: С17Н35СООН?

1. Олеиновая (октадеценовая) кислота
2. Пальмитиновая (гексадекановая) кислота
3. Стеариновая (октадекановая) кислота

1. Укажите структурную формулу этилацетата

1. С2Н5-СООСН3
2. СН3-СООС2Н5
3. Н-СООС3Н7

1. Выберите верное описание физических свойств первых трех представителей гомологического ряда насыщенных карбоновых кислот (муравьиная, уксусная, пропионовая):

1. Плохо растворяются в воде, имеют неприятный запах
2. Жидкости с резким запахом, смешиваются с водой в любых соотношениях
3. Жидкости с неприятным запахом, малорастворимы в воде

1. При взаимодействии уксусной кислоты с этанолом образуется:

1. Сложный эфир и вода
2. Хлоруксусная кислота и соляная кислота
3. Уксусный альдегид и вода

1. Составьте соотношение:

1. a-4, b-6, c- ‌‌‌‌‌1,  d-5, e-2, f-3‌‌    
2. a-6, b-3, c- ‌‌‌‌‌1,  d-5, e-4, f-2‌‌
3.  a-2, b-6, c- ‌‌‌‌‌1,  d-5, e-3, f-4‌‌

1. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 25,2г уксусной кислоты  с гидроксидом калия?

1. 41,16
2. 54,3
3. 84

1.  К реакции окисления относится:

1. СН3-СН2-ОН + «О» → СН3-СООН +Н2О
2. СН3-СООNa + HCl → СН3-СООН + NaCl
3. СН3-СООН + Na2CO3 → СН3-СООNa + H2CO3

Лист правильных ответов

Взаимооценивание

1. a
2. c
3. a
4. c
5. b
6. b
7. a
8. c
9. a
10. a

Критерии оценивания:

Оценка «5»       9 – 10 баллов    

Оценка «4»       6 – 8 баллов      

Оценка «3»       5 – 7 баллов      

Оценка «2»       Менее 5 – ти баллов

Лист правильных ответов

Взаимооценивание

1. a
2. c
3. a
4. c
5. b
6. b
7. a
8. c
9. a
10. a

Критерии оценивания:

Оценка «5»       9 – 10 баллов    

Оценка «4»       6 – 8 баллов      

Оценка «3»       5 – 7 баллов      

Оценка «2»       Менее 5 – ти баллов