Основные закономерности протекания химических процессов (химическая термодинамика)
Автор: MaX_MmC • Апрель 6, 2022 • Контрольная работа • 1,003 Слов (5 Страниц) • 282 Просмотры
МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
«НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
КАФЕДРА ХИМИИ И ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ
[pic 1]
РАСЧЕТНО-ГРАФИЧЕСКАЯ РАБОТА
Мочалов Максим Сергеевич
(фамилия, имя, отчество студента – автор работы)
Химия
(наименование дисциплины)
Основные закономерности протекания химических процессов
(химическая термодинамика)
(тема РГР)
Выполнил: Студент Мочалов Максим Сергеевич (Ф. И. О.) Группа РП4-01 . Факультет РЭФ .. ______________________ подпись «___» ______________ 2021 г. | Проверил: Преподаватель Апарнев Александр Иванович (Ф. И. О.) Балл: __________ Оценка: . «зачтено» / «незачтено» ______________________ подпись «___» __________________ 2021 г. |
Новосибирск 2021
Задание: Дано уравнение реакции: 2H2S(г)+SO2(г)=3S(т)+2H2O(г)
1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин 𝛥𝑓𝐻298 и 𝑆298.
2. Вычислите изменение энтальпии реакции 𝛥𝑟𝐻298и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции.
3. По виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции𝛥𝑟𝑆298. Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных условиях, объясните знак 𝛥𝑟𝑆298.
4. Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных условиях 𝛥𝑟𝐺298 и установите возможность самопроизвольного протекания реакции.
5. Определите температуру, при которой реакция находится в равновесии (Тр).
6. Рассчитайте 𝛥𝑟𝐺 при Т1 = Тр – 100 и при Т2 = Тр + 100.
7. Постройте график зависимости 𝛥𝑟𝐺 от Т и обозначьте на графике область температур самопроизвольного протекания реакции.
8. Вычислите значения константы равновесия Kравн при температурах Т1 и Т2. Сделайте вывод о влиянии температуры на величину Kравн и на смещение химического равновесия.
1. Записываем стандартные энтальпии образования и стандартные энтропии для реагентов и продуктов реакции, используя справочные данные.
2H2S(г) | SO2(г) | 3S(т) | 2H2O(г) | |
[pic 2], [pic 3] | -20,9 | -296,9 | 0 | -241,82 |
[pic 4] | 205,69 | 248,1 | 31,88 | 188,72 |
2. Вычисляем изменение энтальпии при протекании прямой реакции в стандартных условиях, используя следствие из закона Гесса: Тепловой эффект реакции равен разности энтальпий образования продуктов и реагентов.
ΔH298=ΣΔHпр. - ΣΔHисх.
∆Н298=3*∆H(S) + 2*∆H(𝐻2О)- ∆H(SO2)-2*∆H(H2S)
ΔH298=3*0+2*(-241,82)-2*(-20,9)-(-296,9)=-144,94 кДж/моль
...