Лабораторна робота з "Аналітичної хімії"

Задоян Антоніна БТ-2-3

1. Варіант 8

Ba2+, Cr3+ 

А) Проводимо групові реакції для виявлення належності катіонів до певної групи

Реакція відбудеться для 2 та 5 груп.

2 група

Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓  – невелика кількість білого кристалічного осаду, що збільшується, якщо під час охолодження терти стінки пробірки.

5 група

Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓ – утворено зелений аморфний осад, розчинний в надлишку NaOH та кислотах

Б) Із  групи катіонів найбільш простим для виявлення є Ba2+, бо має найменшу кількість конфліктних з ним катіонів.

   Для дробного методу аналізу підходить спосіб внесення петлі з дослідним розчином, на її поверхніб у полум'я, кожен катіон 2 групи специфічно забарвлює полум'я, а катіони 5 групи взагалі не забарвлюють полум'я. Полум'я приймає жовто-зелене забарвлення, що вказує на наявність катіонів Ba2+.

   Також можна використати спосіб визначення катіонів Ba2+ реакцією з K2Cr2O7 і CH3COONa (Реакція є практично найпростішою, бо їй заважає лише Pb2+):

Ba2+ + Cr2O72- + H2O = 2BaCrO7↓ + 2 H+ 

Випадає невелика кількість жовтого осаду. Після додавання CH3COONa — кількість осаду збільшується. Якщо одна з реакцій відбувається — це показник наявності катіону Ba2+, але для більшої точності можна провести обидва досліди.

Для дробового методу виявлення катіонів Cr3+ підійде декілька реакцій, бо Ba2+ не заважає виявленню Cr3+. Необхідно використати розчин після групової реакції, або створивши новий: до дослідного розчину додаємо 1М NaOH. Як результат — випадає осад, який необхідно розчинити надлишком реактиву: Cr3+ + 9NaOH = 3Cr(OH)3 + 9Na- - реакція утворення зеленого розчину; Cr(OH)3 +   NaOH = Na[Cr(OH)4] – реакція розчинення Cr(OH)3 і утворення при цьому хромат натрію зелену комплексну сполуку.

Наступним кроком ми додаємо до  розчину Na[Cr(OH)4] дрібними порціями NH4Cl, підігріваючи суміш майже до кипіння, утворюється осад Cr(OH)3 ↓ зелений.

Далі до зеленої комплексної сполуки Na[Cr(OH)4] додаємо H2O2 і після бурхливої реакції нагрівати майже до кипіння поки зелене забарвлення перейде у чисто жовте. Для підтвердження утворення хромат-іону чаcтину жовтого розчину відлити у чисту пробірку, додати СН3СООН до слабо кислого середовища і кілька крапель ВаСІ2. Спостерігати утворення жовтого осаду хромату барію: Na2CrO4+ ВаСІ2 = ВаCrO4↓+ 2NaСІ.

Отже, в розчині наявні, як катіони Ba2+, так і катіони Cr3+.

В)Іони Ba2+ і Cr3+  не заважають визначення один одного, отже необхідність в проведенні систематичного аналізу відпадає.

Г) Висновок: під час дослідження отриманого розчину виявлено катіони Ba2+ і Cr3+. Необхідність в систематичному аналізі відпадає через відсутність перешкоджання виявленню один одного наявними іонами.

 CH3COO-, Cl-  

А) Проводимо групові реакції для виявлення належності аніонів до певної групи

Реакція відбудеться для 2 та 3 груп.

1. група

AgNO3 –аргентум нітрат.  

У пробірку вносять 4-5 краплин досліджуваного розчину, добавляють кілька  краплину розчину AgNO3. Спостерігають утворення білого осаду. Перевіряють його розчинність в розведеній мінеральній кислоті, водному розчині амоніаку, розчинах натрій тіосульфату та амоній карбонату.