Essays.club - Получите бесплатные рефераты, курсовые работы и научные статьи
Поиск

Гидролиз солей

Автор:   •  Декабрь 19, 2022  •  Лабораторная работа  •  1,619 Слов (7 Страниц)  •  154 Просмотры

Страница 1 из 7

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное

учреждение высшего образования

«Ижевский государственный технический университет имени М.Т. Калашникова»

(ФГБОУ ВО «ИжГТУ имени М.Т. Калашникова»)

Факультет МиЕН

Кафедра "Химия и химическая технология"

Отчет

по лабораторной работе № 1

«Гидролиз солей»

                                                                  Выполнил:

                                                                  студент  гр.

                                                                   ________________/

   

                Проверил:

                                                                                               _________________/

 

Ижевск  2022

Цель работы:

  1. Научиться определять характер среды в растворах различных солей.
  2. Изучить влияние различных факторов на гидролиз.
  3. Научиться оценивать степень гидролиза.

I.  Теоретическая часть

1. Определение понятия гидролиза солей.

        Гидролизом солей (от греч. «гидро» - вода, «лизис» - разложение) называют реакции обмена между водой и растворенными в ней солями, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды.

В результате протекания процесса гидролиза соли в растворе появляется некоторое избыточное количество ионов Н+ или ОН-, сообщающее раствору кислотные или основные свойства (изменение среды раствора).

        В случае реакций нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты и основания, реакции протекают не до конца, т. е. при этом протекает и обратная реакция (взаимодействие соли с водой), приводящая к образованию кислоты и основания.

Водные растворы солей имеют разные значения рН и различные типы сред – кислотную (рН < 7), щелочную (рН > 7), нейтральную (рН = 7).

Гидролиз усиливается при разбавлении, нагревании или добавлении веществ, связывающих гидроксид ионы или ионы водорода.

Определить наличие гидролиза можно по изменению рН раствора.

2. Классификация солей по отношению к гидролизу.

        Кислоты и основания могут быть как сильными, так и слабыми электролитами. В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить следующие типы солей, вступающих в реакции гидролиза.

В реакции гидролиза вступают соли, образованные :

1

слабой кислотой и слабым основанием

NH4F, (NH4)2S

гидролиз по катиону и по аниону

рН среды от слабокислой до слабощелочной

2

слабой кислотой и сильным основанием

СН3СООNa, Na2CO3

гидролиз по аниону

щелочная реакция  рН >7

3

слабым основанием и сильной кислотой

NH4Cl,

СuCl2

гидролиз по катиону

кислая реакция

рН < 7

4

анионом сильной кислоты и катионом сильного основания

NaСl

гидролиза нет

рН  ≈7

Гидролизу не подвергаются соли, образованные анионом сильной кислоты и катионом сильного основания, не гидролизуются. Растворы этих солей электронейтральны (гидролиза нет).

1). Совместный анионный и катионный гидролиз. Особенно глубоко протекает гидролиз солей, когда они образованы катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. Гидролиз в таких случаях протекает только по первой ступени.

 (NH4)2S +2H2O  2NH4OH +H2S

 2 + S2- +H2O   2NH4OH +H2S.[pic 1]

2). Анионный гидролиз. Проходит, когда соли образованы катионом сильного основания и анионом слабой кислоты. Результатом гидролиза является установление в растворе щелочной среды. Гидролиз многозарядных анионов проходит ступенчато, благодаря ступенчатой диссоциации полиосновных кислот, а при обычных условиях протекает в основном по первой ступени:

...

Скачать:   txt (15.9 Kb)   pdf (291 Kb)   docx (1.2 Mb)  
Продолжить читать еще 6 страниц(ы) »
Доступно только на Essays.club