Гидролиз растворов

Гидролиз

Гидролиз - это обменная реакция в растворе между молекулами воды и ионами соли.

В результате гидролиза солей образуются слабые электролиты: кислоты и (или) основания.

Избирательное связывание ионов Н+ или ОН- в слабую кислоту или  слабое основание в результате гидролиза ионов приводит к смещению  равновесия Н2О ⇄ Н+ + ОН- вправо, что приводит к  изменению кислотности  среды (рН).

Соли, образованные ионами сильной кислоты и сильного основания, гидролизу не подвергаются. Например, в реакции  соли КCl с водой:

Концентрация ионов Н+ или ОН- не изменяется, и среда останется нейтральной.

1. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону (среда в растворе щелочная).

Пример: К2СОЗ образована сильным основанием КОН и слабой кислотой Н2СО3 (КдII = 4,69∙10-11):

Ион CO32- является двухзарядным, поэтому  гидролиз протекает в две ступени:

Появление в растворе избытка ионов OH-  создает в растворе щелочную среду (рН> 7). Чем слабее кислота, тем полнее идет гидролиз. Для предотвращения гидролиза по аниону необходимо раствор сделать более щелочным.

Гидролизом солей слабых многоосновных кислот по второй и третьей ступени обычно можно пренебречь.

2. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону (среда кислая).

А1С13 образована слабым основанием А1(ОН)3 (Кд = 1,38∙10-9) и сильной кислотой НС1:

Ион Al3+ является трехзарядным,  поэтому  гидролиз протекает в три ступени:

В результате образования ионов Н+ среда становится кислой  (рН < 7).