Буферные системы крови

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Самарский государственный медицинский университет» Министерства здравоохранения Российской Федерации

Автор : Ибрагимов А.У.

Руководитель: Гаранина Р. М.

2023г

Содержание

Введение ………

1 Буферная системы крови…….

1.2  Гидрокарбонатная система …..

1.3 Фосфатная система……..

1.4 гемоглобиновая система …..

2. Понятие о кислотно-основном состоянии организма

3. Применение реакции нейтрализации  в фармокотерапии

4. Вывод

5 . Список литературы

Введение

Одним из свойств внутренней среды организма человека

является постоянство концентрации водородных ионов (изо гидрия). Большинство ферментов активны только при определенном значении рН; рН крови человека 7,36 и смещение больше чем на 0,1 единицы в любую сторону от нормального значения может привести к летальному исходу. Сохранение этого показателя обеспечиваети совместным действием ряда физико-химических и физиологически механизмов, среди которых важная роль принадлежит буферным си стемам: бикарбонатной, гемоглобиновой, белковой, фосфатной.

Цель:   Получить системные знания о сущности  буферных систем крови

Задача : изучение механизмов действия буферных систем организма, их взаимосвязь и роль в поддержании кислотно-основного гомеостаза

Установлено, что состоянию нормы соответствует определенный диапазон колебаний рН крови – от 7,37 до 7,44 со средней величиной 7,40 . Кровь представляет собой взвесь клеток в жидкой среде, поэтому ее кислотно-основное равновесие поддерживается совместным участием буферных систем плазмы и клеток крови. Важнейшими буферными системами крови являются бикарбонатная, фосфатная, белковая и наиболее мощная гемоглобиновая.

1.1Гидрокарбонатная буферная система – мощная и, пожалуй, самая управляемая система внеклеточной жидкости и крови. На долю бикарбонатного буфера приходится около 10% всей буферной емкости крови. Бикарбонатная система представляет собой сопряженную кислотно-основную пару, состоящую из молекулы угольной кислоты Н2СО3, выполняющую роль донора протона, и бикарбонат-иона НСО3–, выполняющего роль акцепторапротона:

[pic 1]

Для данной буферной системы величину рН в растворе можно выразить через константу диссоциации угольной кислоты (рКН2СО3) и логарифмконцентрации недиссоциированных молекул Н2СО3 и ионов HCO3–:

[pic 2]

Истинная концентрация недиссоциированных молекул Н2СО3 в крови незначительна и находится в прямой зависимости от концентрациирастворенного углекислого газа (СО2 + Н2О <=> Н2СО3). Поэтому удобнее пользоваться тем вариантом уравнения, в котором рКH2СО3 заменена «кажущейся» константой диссоциации Н2СО3, учитывающей общую концентрацию растворенного СО2 в крови:

[pic 3]

где K1– «кажущаяся» константа диссоциации Н2 С О3 ; [СО2(р)] – концентрация растворенного СО2.

При нормальном значении рН крови (7,4) концентрация ионов бикарбоната НСО3 в плазме крови превышает концентрацию СО2 примерно в 20 раз. Бикарбонатная буферная система функционирует как эффективный регулятор в области рН 7,4.