Биологическая роль элементов II А-подгруппы, их соединения, значение магния и кальция в живых организмах

РЕФЕРАТ

По дисциплине:         Неорганическая и аналитическая химия

На тему:         Биологическая роль элементов II А-подгруппы, их соединения, значение магния и кальция в живых организмах.

Выполнил студент

Проверил

к.т.н., доцент                                                                                  

СОДЕРЖАНИЕ

1. Общая характеристика  элементов II-А подгруппы, их распространённости в природе

2. Бериллий. История открытия элемента, физические и химические свойства, его соединения, получение, биологическая роль и применение.

3. Магний. История открытия элемента, физические и химические свойства, его соединения, получение, биологическая роль и применение. Значение в живых организмах.

4.Кальций. Нахождение в природе, физические и химические свойства, его соединения, получение, биологическая роль и применение. Значение в живых организмах.

5.Стронций. История открытия элемента, физические и химические свойства, его соединения, получение, биологическая роль и применение.

6.Барий. История открытия элемента, физические и химические свойства, его соединения, получение, биологическая роль и применение.

7.Радий. История открытия элемента, нахождение в природе, физические и химические свойства, получение, биологическая роль и применение. Интересные факты.

1. Общая характеристика  элементов II-А подгруппы, их распространённости в природе

 В II-А подгруппе периодической системы Д. И. Менделеева расположены   s-элементы: Be (Бериллий),Mg ( Магний), Ca (Кальций), Sr  (Стронций), Ba (Барий), Ra (Радий). На внешнем электронном уровне у них имеется два электрона, которые легко отдают атомы s-элементов, превращаясь в двухзарядные ионы.

Элементы II-А группы - металлы серебристо-белого цвета, легкие и довольно твёрдые. Они непосредственно соединяются с кислородом, водородом, галогенами, серой, азотом, фосфором и углеродом. На воздухе покрываются защитной плёнкой, которая состоит из оксидов и частично нитридов и карбонатов.

В свободном виде эти металлы получают главным образом электролизом их расплавленных солей. Радий выделяют обработкой урановых руд.

В земной коре наиболее распространены: Mg (w = 1,95 %) и Ca (w = 3,38 %). Остальные встречаются значительно реже.

2. Бериллий. История открытия элемента, физические и химические свойства, его соединения, получение, биологическая роль и применение.

Бериллий — элемент  главной подгруппы второй группы, второго периода периодической системы химических элементов с атомным номером 4. Обозначается символом Be.

Простое вещество бериллий — относительно твёрдый металл светло-серого цвета, имеет весьма высокую стоимость.
История открытия элемента

Ве открыт в 1798 году французским химиком Луи Никола Вокленом.

Большую работу по установлению состава соединений бериллия и его минералов провёл русский химик И. В. Авдеев. Он доказал, что оксид бериллия имеет состав BeO, а не Be2O3, как считалось ранее.

В свободном виде бериллий был выделен в 1828 году французским химиком Бюсси и независимо от него немецким химиком Вёлером. Чистый металлический бериллий был получен в 1898 году французским физиком Лебо с помощью электролиза расплавленных солей.

Физические свойства

Бериллий — относительно твёрдый (5,5 баллов по Моосу), но хрупкий металл серебристо-белого цвета. Один из самых твердых металлов в чистом виде. Имеет высокий модуль упругости — 300 ГПа. На воздухе активно покрывается стойкой оксидной плёнкой BeO.