Абсорбция как процесс

Абсорбция как процесс.

В химической науке абсорбция-это или физическое или химическое явление или процесс, в котором часть атомов, молекулы или ионы входят в какую – либо объемную фазу-жидкий или твердый материал. Этот процесс отличается от адсорбции, так как молекулы, подвергающиеся абсорбции, поглощаются объемом, а не поверхностью (как в случае адсорбции). Более общим термином является сорбция, которая охватывает абсорбцию, адсорбцию и ионный обмен. Поглощение-это состояние, при котором что-то принимает другое вещество.

Во многих процессах, важных в технологии, вместо физического процесса используется химическое поглощение, например, поглощение углекислого газа гидроксидом натрия - такие кислотно-основные процессы не следуют закону раздела Нернста.

Некоторые примеры этого эффекта можно увидеть в процессе экстракции жидкость-жидкость. Возможно извлечь от одного жидко фазового вещества к другому растворенному веществу без химической реакции. Примерами таких растворенных веществ являются благородные газы и тетроксид осмия.

Процесс поглощения означает, что вещество захватывает и преобразует энергию. Абсорбирующий материал распределяет он захватывает всю и адсорбент распространяет только через поверхность.

Процесс газа или жидкости которые прорезывают в тело адсорбента обыкновенно как абсорбции. Также существуют ГОСТы по проверке качества воды.

Уравнение

Если поглощение-это физический процесс, не сопровождаемый никаким другим физическим или химическим процессом, то он обычно следует закону распределения Нернста:

"соотношение концентраций некоторых видов растворенного вещества в двух объемных фазах, когда оно находится в равновесии и в Контакте, является постоянным для данного растворенного вещества и объемных фаз":

[pic 1]

Значение константы KN зависит от температуры и называется коэффициентом разбиения. Это уравнение справедливо, если концентрации не слишком велики и если вид "х" не меняет своей формы ни в одной из двух фаз "1" или "2". Если такая молекула подвергается ассоциации или диссоциации, то это уравнение все еще описывает равновесие между "x" в обеих фазах, но только для одной и той же формы – концентрации всех остальных форм должны быть рассчитаны с учетом всех остальных равновесий.

В случае поглощения газа можно рассчитать его концентрацию, используя, например, закон идеального газа c = p / RT. В качестве альтернативы можно использовать парциальное давление вместо концентрации. Налейте в банку или другую емкость из под крана воды, поставьте на 7-8 часов в морозилку, лучше на картонку.  Уберите ледяную корку, в которой собрались тяжелые металлы и молекулы. Затем оставшуюся часть воды перелейте в новую емкость, оставьте на ночь.  Жидкость которая не образовала лед, вылейте, она наименее полезна, а лед разморозьте и пейте себе на здоровье или используйте для умывания.