Материальный баланс процесса абсорбции
Автор: eplusr • Апрель 25, 2018 • Контрольная работа • 452 Слов (2 Страниц) • 701 Просмотры
Данные для расчета
1. Производительность установки – 120 тыс.т/год (на 100 % HNO3).
2. Число рабочих дней в году – 350.
3. Концентрация получаемой кислоты – 50 %(масс.).
4. Общая степень абсорбции NO2 – 92 %.
5. Состав поступающих на абсорбцию газов и концентрация кислоты, подаваемой на орошение абсорбера:
Таблица 6.1
Состав нитрозных газов, %(об.) | Концентрация кислоты орошающей абсорбер, %(масс.) | ||||
NO | NO2 | O2 | H2O | N2 | |
0,95 | 8,98 | 5,86 | 2,61 | 81,6 | 47,5 |
6. База расчета – суточная производительность установки. Окисление NO в NO2 в абсорбционной башне можно не учитывать.
Расчет суточной производительности установки
[pic 1]
Состав газа в %(масс.):
Для пересчета объемного состава в массовый и обратно необходимо знать плотность ri каждого компонента:
[pic 2]
Масса любого газа при нормальных условиях равна его молярной массе, поделенной на объем, занимаемый одним молем, т.е. [pic 3], где [pic 4]- плотность газа при нормальных условиях.
[pic 5]
[pic 6]
[pic 7]
[pic 8]
[pic 9]
[pic 10];
[pic 11]
[pic 12]
[pic 13]
[pic 14]
[pic 15]
Расчет массы двуокиси азота
Абсорбция двуокиси азота происходит по уравнению:
[pic 16]
Концентрация кислоты орошающей абсорбер – 47,5 %(масс.)
Содержание воды и кислоты
[pic 17]- масса кислоты (в пересчете на 100 %-ю) поступающей в абсорбер;
[pic 18]- масса воды в 47,5 %-ой кислоте.
Рассчитаем количество реагентов для получения 1 кг кислоты (в пересчете на 100 %-ю)
На образование 2-х моль 100% кислоты требуется 3 моль NO2.
[pic 19] [pic 20]
Масса поглощенной воды на образование 1 кг кислоты (в пересчете на 100 %-ю).
На образование 2-х моль кислоты поглощается 1 моль воды
[pic 21] [pic 22]
Масса водяных паров, вносимых в абсорбер с нитрозными газами на образование 1 кг кислоты (в пересчете на 100 %-ю).
[pic 23] [pic 24];
с учетом степени абсорбции NO2 92 % - [pic 25].
Для получения 50 %-ой кислоты на 1 кг кислоты требуется 1 кг воды. На разбавление полученной кислоты может использоваться 0,05 кг воды из поступающей на орошение 47,5 %-ой кислоты. Отсюда, количество кислоты подаваемой на орошение составит
0,864/0,05=17,28 кг.
Образуется оксида азота 1 моль
[pic 26] [pic 27]
Тогда на образование 1 кг азотной кислоты (в пересчете на 100 %-ю) из диоксида азота потребуется:
Нитрозные газы (учетом степени абсорбции):
NO2 – 1,095 кг;
Н2О – 0,136 кг;
Кислота на орошение 17,28 кг.
Образуется оксида азота – 0,238 кг.
Всего получаем кислоты (в пересчете на 100 %-ю):
17,28·0,475+1=9,208 кг или 2·9,208=18,416 кг 50 %-ой кислоты.
17,28 кг кислоты абсорбирует 1,095 кг NO2, тогда 1 кг кислоты абсорбирует Х кг NO2:
[pic 28] [pic 29].
Поступает с учетом степени абсорбции 92 % - [pic 30]
Образуется оксида азота:
[pic 31] [pic 32].
Поглощается воды:
[pic 33] [pic 34].
Из 0,136 кг воды, содержащейся в нитрозных газах
...