Essays.club - Получите бесплатные рефераты, курсовые работы и научные статьи
Поиск

Формальная кинетика

Автор:   •  Апрель 2, 2023  •  Контрольная работа  •  905 Слов (4 Страниц)  •  122 Просмотры

Страница 1 из 4

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

РГУ НЕФТИ И ГАЗА (НИУ) ИМЕНИ И.М. ГУБКИНА

Факультет

Химической технологии и экологии

Кафедра

Физической и коллоидной химии

                 Оценка:

Рейтинг:

Подпись преподавателя:

(подпись)

(фамилия, и.о.)

(дата)

ДОМАШНЕЕ  ЗАДАНИЕ №1

по дисциплине

     КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ

на тему

Формальная кинетика

ВЫПОЛНИЛ:

Студент группы

ХТ-20-01

(номер группы)

Горюшкина В.С.

(фамилия, и.о.)

(подпись)

(дата)

 Москва, 2022

Перечень вопросов к ДЗ№ 1

  1. Как измерить истинную и среднюю скорость реакции.

Скорость реакции – это число элементарных актов превращений вещества, происходящих в единице объема (для гомогенных) или на единице поверхности раздела фаз ( для гетерогенных).

Скорость реакции – это изменение концентрации реагирующего вещества за единицу времени.

Предположим, что имеется реакция, описываемая следующим уравнением:

[pic 1]

Где А и В – исходные вещества, D и F   - продукты реакции , т, п, p и g- стехиометрические коэффициенты.

Скорость химической реакции изменяется с течением времени из-за различных факторов: изменения концентрации исходных веществ, их их свойств, температуры и многих других факторов. Поэтому различают среднюю и истинную скорости химической реакции.

Средней скоростью реакции называют изменение концентрации реагирующего вещества, отнесенное к конечному интервалу времени , в течение которого это изменение произошло. Применительно к рассматриваемой реакции можно написать выражение для средней скорости реакции за интервал времени по веществу А:      [pic 2][pic 3][pic 4][pic 5]

Или по компоненту D:        [pic 6]

Общее уравнение:[pic 7]

Истинной скоростью реакции в данный момент времени называется изменение концентрации какого-либо компонента, отнесенное к бесконечно малому промежутку времени: - производная концентрации по времени

[pic 8]

Истинную скорость реакции можно определить графически, проведя касательную к кинетической кривой; истинная скорость реакции в данный момент времени равна по абсолютной величине тангенсу угла наклона касательной (угловому коэффициенту в данной точке).

[pic 9]

[pic 10]

AN - истинная ; AM- средняя        

  1. Поясните физический смысл параметров кинетических уравнений: Еа, k0 и  стерического фактора по теории активированного комплекса.

Основная идея теории состоит в том, что при сближении молекул реагентов элементарный акт происходит не мгновенно (в момент столкновения), а постепенно, «растянут» во времени и пространстве. По мере сближения реагирующих молекул силовое поле одной молекулы начинает проявлять возмущающее действие на заряженные частицы, входящие в состав другой молекулы, что приводит к ослаблению химических связей в исходных реагентах и постепенному формированию новых связей в образующихся продуктах.

...

Скачать:   txt (12.4 Kb)   pdf (439.6 Kb)   docx (846.5 Kb)  
Продолжить читать еще 3 страниц(ы) »
Доступно только на Essays.club