Определение кинетики сорбции. Изотерма сорбции на твёрдой поверхности
Автор: alex007011 • Декабрь 19, 2019 • Лабораторная работа • 1,132 Слов (5 Страниц) • 382 Просмотры
Отчет по лабораторной работе №3
по дисциплине «Физико-химические методы исследования материалов, реагентов и углеводородных систем»
«Определение кинетики сорбции. Изотерма сорбции на твёрдой поверхности»
7. Все пробы и исходный раствор кислоты, взятый для проведения серии экспериментов, анализируют на содержание кислоты методом индикаторного титрования с фенолфталеином.
7.1. К каждой из проб (конические колбы с № 1 по № 10) прибавляют по 3-4 капли индикатора – фенолфталеина.
7.2 Добавляют дистиллированную воду, смывая капли фенолфталеина со стенок колбы, до толщины слоя жидкости от 5 до 15 мм.
7.3. Отобрать раствор щелочи в химический стакан объемом 50 мл.
7.4. Из стакана раствор щелочи налить в бюретку.
7.5. Выпустить воздух из носика бюретки, для чего поднять носик бюретки, подставить стакан со щелочью и нажать на шарик.
7.6. Довести объем щелочи в бюретке до отметки «0».
7.7. Титровать раствором гидроксидом натрия до перехода окраски фенолфталеина от бесцветной к малиновой, сохраняющейся при перемешивании в течение 30 с.
Содержание протокола лабораторной работы
1. Масса навески угля g = 15 г
2. Концентрация раствора щелочи С(NaOH) = 0,1 экв/л.
3. Слабый электролит – уксусная кислота - СН3СООН.
4. Ориентировочная концентрация слабого электролита - С=0,4 М
5. Объем аликвоты Va = 5 мл., взятой для проведения анализа
6. Таблица экспериментальных данных
Таблица 1 – Экспериментальные данные
№ колбы | Время, мин. | VNaOH, мл |
1 | 0 | 17,4 |
2 | 3 | 12,1 |
3 | 6 | 11,7 |
4 | 9 | 11,4 |
5 | 12 | 10,8 |
6 | 15 | 9,9 |
7 | 18 | 9,4 |
8 | 21 | 9,4 |
9 | 24 | 9,3 |
10 | 27 | 9,3 |
Обработка результатов эксперимента
1. Заполняют таблицу, где концентрацию кислоты вычисляют по формуле
[pic 1]
где V0 – средний объем гидроксида натрия, затраченный на титрование пробы исходной кислоты, мл.
Таблица 2 – Изменение концентрации карбоновой кислоты в зависимости от продолжительности перемешивания
№ колбы | Время, мин. | VNaOH, мл | С, моль/л |
1 | 0 | 17,4 | 0,348 |
2 | 3 | 12,1 | 0,242 |
3 | 6 | 11,7 | 0,234 |
4 | 9 | 11,4 | 0,228 |
5 | 12 | 10,8 | 0,216 |
6 | 15 | 9,9 | 0,198 |
7 | 18 | 9,4 | 0,188 |
8 | 21 | 9,4 | 0,188 |
9 | 24 | 9,3 | 0,186 |
10 | 27 | 9,3 | 0,186 |
2. Строят зависимость концентрации раствора карбоновой кислоты от продолжительности перемешивания.
3. Выявляют продолжительность контакта фаз.
Продолжительность контакта фаз в примере, показанном на рисунке, составила 18 мин.
[pic 2]
Рисунок 1 - Зависимость концентрации карбоновой кислоты от продолжительности перемешивания
4. Вычисляют величину статической обменной емкости сорбента:
...