Essays.club - Получите бесплатные рефераты, курсовые работы и научные статьи
Поиск

Определение кинетики сорбции. Изотерма сорбции на твёрдой поверхности

Автор:   •  Декабрь 19, 2019  •  Лабораторная работа  •  1,132 Слов (5 Страниц)  •  367 Просмотры

Страница 1 из 5

Отчет по лабораторной работе №3

по дисциплине «Физико-химические методы исследования материалов, реагентов и углеводородных систем»

«Определение кинетики сорбции. Изотерма сорбции на твёрдой поверхности»

7. Все пробы и исходный раствор кислоты, взятый для проведения серии экспериментов, анализируют на содержание кислоты методом индикаторного титрования с фенолфталеином.

7.1. К каждой из проб (конические колбы с № 1 по № 10) прибавляют по 3-4 капли индикатора – фенолфталеина.

7.2 Добавляют дистиллированную воду, смывая капли фенолфталеина со стенок колбы, до толщины слоя жидкости от 5 до 15 мм.

7.3. Отобрать раствор щелочи в химический стакан объемом 50 мл.

7.4. Из стакана раствор щелочи налить в бюретку.

7.5. Выпустить воздух из носика бюретки, для чего поднять носик бюретки, подставить стакан со щелочью и нажать на шарик.

7.6. Довести объем щелочи в бюретке до отметки «0».

7.7. Титровать раствором гидроксидом натрия до перехода окраски фенолфталеина от бесцветной к малиновой, сохраняющейся при перемешивании в течение 30 с.

Содержание протокола лабораторной работы

1. Масса навески угля g = 15 г

2. Концентрация раствора щелочи С(NaOH) = 0,1 экв/л.

3. Слабый электролит – уксусная кислота - СН3СООН.

4. Ориентировочная концентрация слабого электролита - С=0,4 М

5. Объем аликвоты Va = 5 мл., взятой для проведения анализа

6. Таблица экспериментальных данных

Таблица 1 – Экспериментальные данные

№ колбы

Время, мин.

VNaOH, мл

1

0

17,4

2

3

12,1

3

6

11,7

4

9

11,4

5

12

10,8

6

15

9,9

7

18

9,4

8

21

9,4

9

24

9,3

10

27

9,3

Обработка результатов эксперимента

1. Заполняют таблицу, где концентрацию кислоты вычисляют по формуле

[pic 1]

где V0 – средний объем гидроксида натрия, затраченный на титрование пробы исходной кислоты, мл.

Таблица 2 – Изменение концентрации карбоновой кислоты в зависимости от продолжительности перемешивания

№ колбы

Время, мин.

VNaOH, мл

С, моль/л

1

0

17,4

0,348

2

3

12,1

0,242

3

6

11,7

0,234

4

9

11,4

0,228

5

12

10,8

0,216

6

15

9,9

0,198

7

18

9,4

0,188

8

21

9,4

0,188

9

24

9,3

0,186

10

27

9,3

0,186

2. Строят зависимость концентрации раствора карбоновой кислоты от продолжительности перемешивания.

3. Выявляют продолжительность контакта фаз.

Продолжительность контакта фаз в примере, показанном на рисунке, составила 18 мин.

[pic 2]

Рисунок 1 - Зависимость концентрации карбоновой кислоты от продолжительности перемешивания

4. Вычисляют величину статической обменной емкости сорбента:

...

Скачать:   txt (16.5 Kb)   pdf (439.3 Kb)   docx (743.8 Kb)  
Продолжить читать еще 4 страниц(ы) »
Доступно только на Essays.club