Строение атома
Автор: milena08kiss • Март 25, 2022 • Лекция • 6,281 Слов (26 Страниц) • 190 Просмотры
Строение атома Атом (от греческого atomos - неделимый) — одноядерная, неделимая химическим путем частица химичес- кого элемента, носитель свойств вещества. 1) Атом состоит из положительно заряженного ядра и вращающихся вокруг него отрицательно заряженных электронов. В целом атом электронейтрален. (то есть не имеет заряда) 2) Ядро состоит из положительно заряженных протонов (заряд протона +1) и нейтральных нейтронов, которые не несут на себе заряда. Протоны и нейтроны называют нуклонами-частицами ядра-«нуклеоса». 3) Заряд ядра определятся только количеством протонов и равен порядковому номеру элемента в таблице Менделеева. Поскольку масса одного протона равна 1, то масса всех протонов в ядре атома равна их числу (то есть порядковому номеру элемента.) 4) Вся масса атома сосредоточена в его ядре. Масса нейтронов, входящих в состав ядра, рассчитывается как разность между массой атома и общей массой всех протонов. Поскольку масса одного нейтрона (как и масса протона) равна 1, то масса всех нейтронов равна их числу. 5) Положительный заряд ядра уравновешивается (компенсируется) отрицательно заряженными электронами (заряд электрона – 1, а масса приближается к 0 в условных единицах). Количество протонов в ядре атома равно общему числу электронов (равно порядковому номеру элемента). Заряд электрона - 1. Поскольку масса электрона примерно в 2000 раз меньше массы протона и нейтрона, то условно масса электрона принята равной нулю.
частица | условная запись | заряд | масса (а.е.м.) |
протон | р | +1 | 1 |
нейтрон | n | 0 | 1 |
электрон | e | -1 | условно 0 |
6) Электроны распределены по электронным оболочкам - уровням. Число электронных уровней равно номеру периода. В пределах одного уровня электроны распределены по подуровням. На первом уровне только один s - подуровень, на втором уровне два подуровня (s-подуровень и p-подуровень). на третьем уровне-три подуровня (s-подуровень, p-подуровень, d-подуровень) на четвертом уровне-четыре (s-подуровень, p-подуровень, d-подуровень, f- подуровень) Каждый электрон при движении вокруг ядра выписывает определенную фитуру - электронное облако или электронную орбиталь. Формы электронных орбиталей различны
[pic 1] В одной орбитали не могут находиться более двух электронов. В периоде два s – элемента, максимально может быть два s – электрона, одна s – орбиталь. В периоде шесть р – элементов, значит будет шесть р– электронов, три р – орбитали. В периоде десять d – элементов, будет десять d– электронов, пять d – орбиталей. В периоде четырнадцать f – элементов, будет четырнадцать f– электронов, семь f – орбиталей.
...