Систематический анализ бромида меди

Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Пермская государственная фармацевтическая академия» Министерства здравоохранения Российской Федерации

Кафедра аналитической химии

Бромид меди

Аналитическая химия

Выполнила: Лежнёва В.Р.  студентка

25  группы

                                                                                    Руководитель: Король А.Н.

Пермь, 2016

Содержание

1. Введение: физико-химические свойства………………………………………...3                                                            

2. Качественный анализ……………………………………………………………..3

2.1. Предварительные испытания…………………………………………………..3

2.2. Обнаружение катионов…………………………………………………………5

2.3. Содовая вытяжка………………………………………………………………..7

2.4. Обнаружение анионов…………………………………………………………..7

3. Количественный анализ…………………………………………………………..8

3.1. Окислительно-восстановительное титрование. Йодометрия………………...8

3.2. Осадительное титрование.  Аргентометрия…………………………………...8

3.3. Комплексонометрическое титрование. Трилонометрия……………………...9

3.4. Кислотно-основное титрование………………………………………………10

4. Инструментальный анализ……………………………………………………...10

4.1. Рефрактометрия………………………………………………………………..10

4.2. Фотометрия…………………………………………………………………….11

4.3. Ионообменная хроматография………………………………………………..12

7. Список литературы………………………………………………………………15

ВВЕДЕНИЕ

Формула и название вещества: CuBr2 - бромид меди. Молярная масса: М= 223,37 г/моль. Вид: чёрные клиноромбические кристаллы. Запах: без специфического запаха. Растворимость: соль растворима в воде, спирте, пиридине, ацетоне, раствор имеет кислую pH водных растворов.

     Константы: а) Температура плавления: tпл = 498°C

                          б) Температура кипения: tкип = 900°C

                           в) Плотность:= 4,71 г/см³[pic 1]

                           г) Растворимость в воде: 55,7 г/100 мл

КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

1.Предварительные испытания

Окраска образца указывает на возможное присутствие катионов Cr3+, Fe3+, Co2+, Ni2+, Cu2+.

Проведение пирохимических реакций (окрашивание бесцветного пламени горелки): пламя окрасилось в голубовато-зелёный цвет, поэтому можно предположить, что в образце присутствуют катионы меди (II).

Действие разбавленной соляной кислоты (HCl): вспенивания не наблюдалось – нет наличия карбонат-ионов, газы с характерным запахом не выделялись – нет наличия серусодержащих анионов, ацетат-ионов и нитрит-ионов.

Действие концентрированной серной кислоты (H2SO4): выделения газа и наличия характерного запаха не наблюдалось – нет наличия серусодержащих анионов, ацетат -, нитрит-, нитрат-, хлорид-, бромид-, йодид-, тиоцианат-анионов.

Перевод соли в растворённое состояние: хорошо растворяется в воде, раствор бледно-голубого цвета. Данная окраска характерна для растворов солей меди (II).

Обнаружение восстановителей: а) с раствором йода (J2) – обесцвечивания нет; б) с перманганатом калия (KMnO4) в кислой среде – раствор обесцвечивается.

Вывод: обесцвечивание раствора перманганата указывает на   присутствие в данном образце  ионов – восстановителей.

Обнаружение окислителей: а) с дифениламином (ДФА) в среде серной концентрированной кислоты – посинение раствора не наблюдалось;

б) с йодидом калия в среде серной разбавленной кислоты – выделение йода не наблюдалось.

Вывод: отсутствие характерного аналитического сигнала в реакции образца с ДФА и йодидом калия указывает на отсутствие в нём ионов – окислителей.