Потенциометрическое и кондуктометрическое титрование
Автор: По Тс Во Личи Слыл • Декабрь 6, 2022 • Контрольная работа • 624 Слов (3 Страниц) • 202 Просмотры
Семинар по теме: потенциометрическое и кондуктометрическое титрование
- Вычислить потенциал цинкового электрода в растворе, содержащем 0,680 г хлорида цинка и 0,805 г кристаллогидрата сульфата цинка в объеме 500 мл относительно каломельного электрода (0,1 н. НКЭ) при 20° С.
- Вычислить концентрацию ионов серебра над осадком и объем избытка 0,1 н. раствора хлорида калия, если при титровании 100 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра потенциал серебряного электрода относительно водородного электрода стал 0,418 B при 20° С. Изменение объема раствора не учитывать.
- Вычислите потенциал водородного электрода, опущенного в раствор 0,05 М НСООН, на 50% оттитрованной 0,05М КОН.
- Вычислите потенциал платинового электрода, помещённого в раствор FeSO4, на 99% оттитрованного раствором KMnO4.
- Потенциал платинового электрода относительно каломельного полуэлемента A н. НКЭ) при 20° С в растворе смеси FeCl3 и FeCl2 равен 0,215 в. Сколько 0,05 н. раствора КIO3 надо прилить к этому раствору, чтобы потенциал увеличился на 100 мB, если первоначальный объем 0,2 н. раствора FeCl2 в смеси был 100 мл?
7. Навеску сплава массой 2,7319 г растворили и довели объем до 200 см3. Определить процентное содержание Ag+ в сплаве, если при потенциометрическом титровании 15 см3 этого раствора 0,1000 н. раствором хлорида натрия получили следующие результаты:
V(NaCl), см3 | 9,0 | 10,0 | 11,0 | 11,5 | 11,9 | 12,0 | 12,1 | 12,5 | 13,0 |
Е, мВ | 689 | 670 | 652 | 634 | 594 | 518 | 441 | 401 | 383 |
8. Навеску руды массой 0,4125 г, содержащей железо, растворили в кислоте, количественно перенесли в мерную колбу вместимостью 100 см3 и довели объем до метки. Аликвоту полученного раствора объемом 15 см3, поместили в стакан для титрования и оттитровали Fe2+ потенциометрически 0,0750 н раствором KMnO4. По полученным результатам
V(KMnO4), см3 | 1,5 | 1,6 | 1,7 | 1,8 | 1,85 | 1,9 | 2 | 2,1 | 2,2 |
Е, мВ | 585 | 570 | 550 | 530 | 410 | 180 | 165 | 155 | 145 |
построить интегральную и дифференциальную кривые титрования и рассчитать массовую долю Fe в руде.
9. Удельная электропроводность (χ) 0,105 М раствора пропановой кислоты C2H5COOH равна 4,79·10-2 См·м-1. Рассчитать эквивалентную электропроводность раствора, константу диссоциации кислоты и pH раствора.
10. Удельная электропроводность (χ) насыщенного раствора MgCO3 в воде при 25 oC равна 25,475·10-4 См.·м-1. Удельная электропроводность воды 5,483·10-5 См·м-1. Рассчитать растворимость MgCO3 в воде при 25 oC в моль·дм3 считая соль полностью диссоциированной, а подвижности ионов равными подвижностям при бесконечном разведении.
11. Удельная электропроводность 5%-го раствора Al(NO3)3 при 18 oC равна 3,48 См·м-1, а его плотность – 1,039 г/см3. Рассчитать эквивалентную электропроводность раствора и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.
12. Рассчитайте эквивалентные электропроводности при предельном разведении раствора хлорида цезия , если предельные эквивалентные электропроводности при 25[pic 1] ионов цезия и хлора равны 7,72 и 7,685 [pic 2].
13. Предельная эквивалентная электропроводность синильной кислоты НСN при [pic 3] равна 42,8 [pic 4], а константа диссоциации - [pic 5]. Чему равна удельная электропроводность раствора HCN, концентрация которого равна 0,2 [pic 6] ?
...