Расчёт теоретических кривых титрования

           Самарский Государственный Технический Университет

          Кафедра Аналитической и Физической Химии

          Расчёт теоретических кривых титрования.

Выполнила:

студентка  II-ФПП-2

Проверил:

Самара  2011

1. ЗАДАНИЕ.

Рассчитать и построить ТКТ, определить оптимальный индикатор при титровании и индикаторную погрешность ,  с(NaOH)=0,1 моль/л, с(CH)=0,1 моль/л.

[pic 1]100 мл, [pic 2].

 NaOH

[pic 3]

    HN3

1. АНАЛИЗ ЗАДАНИЯ.

Определяемым веществом в данном титровании является слабая одноосновная масляная кислота, а вещество титранта – гидроксид натрия, являющийся сильным основанием. Следовательно, данная ТКТ относится к типу протолитических (кислотно-основных).

Масляная кислота диссоциирует в одну стадию, характеризующуюся следующей константой:

[pic 4]        [pic 5]

Поскольку титруется одноосновная кислота, то на кривой титрования возникнет только один скачок титрования. А поскольку определяемое вещество слабая одноосновная кислота, то pH будет изменяться быстрее и ТЭ будет расположена выше линии нейтральности.

Реакция титрования имеет вид:

[pic 6] или в ионном виде:

Из реакции нейтрализации видно, что азотистоводородная кислота превращается в азид-ион. По реакции титрования определяем, что Э([pic 7])=[pic 8]  а Э([pic 9])=[pic 10].

1. РЕШЕНИЕ

1. До начала титрования в титруемом растворе только слабая масляная кислота, поэтому  pH титруемого раствора определяется как

[pic 11]

[pic 12]

1. При титровании до ТЭ рН титруемого раствора определяется соотношением концентраций компонентов в буферном растворе из образовавшемся [pic 13]  и неоттитрованной [pic 14], выступающих по отношению к друг другу как сопряженные кислота и основание. Для такого буферного раствора 

[pic 15]

3)При добавлении 100% раствора титранта наступает момент эквивалентности. В этот момент рН титруемого раствора определяется концентрацией образовавшейся соли . Эта соль, как соль сильного основания и слабой кислоты, подвергается гидролизу, что приводит к щелочной среде титруемого раствора:

[pic 16]

      Для такой соли

      [pic 17]моль/л.

рН=9,34

1. При титровании после ТЭ титруемый раствор будет содержать соль [pic 18]  и избыток добавленного титранта NaOH. Как более сильный электролит NaOH подавляет диссоциацию [pic 19], поэтому после ТЭ рН раствора определяется только концентрацией избыточного количества NaOH. Поскольку среда раствора после ТЭ щелочная, то

[pic 20]

4.СВОДНАЯ ТАБЛИЦА РЕЗУЛЬТАТОВ РАСЧЕТА ТКТ.