Потенциометрические методы анализа

Содержание

1.Введение……………………………………………………………………….3

2.Основная часть…………………………………………………………………..5

2.1 Понятие потенциометрического метода анализа…………….………5
2.2 Виды потенциометрического анализа………………………….…….6

3.Заключение……………………………………………………………………..10

4.Список литературы…………………………………………………………….12

Введение

Потенциометрический анализ - один из старейших электрохимических методов. В начале 20 века его широко использовали для определения pH растворов, определения ряда катионов (серебра, меди, никеля и др.), Анионов (хлора, брома, сероводорода и др.), и ряда других органических веществ.

Однако в 1930-х годах потенциометрический метод был в значительной степени заменен другими методами электрохимического и оптического анализа. Он был заменен потому что по чувствительности и возможности анализа смеси веществ потенциометрический метод уступал новым методам, таким как полярографический, кулонометрический и другие. определение.

До недавнего времени потенциометрический метод использовался в основном для быстрых обратимых реакций. Необратимые реакции, очень распространенные в аналитической химии, не могли быть использованы для этого метода, что также ограничивало его возможности.

Потенциометрическое титрование с поляризованными электродами, предложенное в начале этого века, долгое время использовалось лишь в ограниченной степени из-за недостаточно развитой теории, которая отличается от теории классического потенциометрического титрования с неполяризованными электродами.

Только в 1950-х годах потенциометрический метод, основанный на использовании поляризованных электродов, вступил в новую фазу развития. Теория титрования поляризованными электродами находится в стадии разработки. В наше время этот метод применяют для определения неорганических и органических веществ. Преимущество метода в том, что эквивалентная точка титрования может быть определена более точно.

Потенциометрическое титрование решает аналитические задачи - определение концентрации вещества, а также физико-химические задачи - определение продуктов растворимости, констант стабильности и протолитической диссоциации.

Основоположником потенциометрии является В. Нернст, получивший в 1889 г. знаменитое уравнение равновесных электродных потенциалов: E = E0 + S lg (a).

Позже, почти столетие спустя, Р. Беренд в 1893 г. провел первое потенциометрическое титрование. Потенциометрические приложения разнообразны. Потенциометрия сейчас используют в аналитической и физической химии.

Цель работы: Изучение потенциометрических методов анализа.

        Задачи:

        1. Узнать что такое потенциометрический метод.

        2. Рассмотреть потенциометрические методы анализа.

        Предмет: Потенциометрический метод.

Основная часть

        2.1 Понятие потенциометрического метода анализа.

Потенциометрический анализ - это метод определения концентрации ионов, основанный на измерении электрохимического потенциала индикаторного электрода, погруженного в тестовый раствор.

Нернст первым вывел уравнение, связывающее электродный потенциал с активностью (концентрацией) компонентов обратимой окислительно-восстановительной системы.

В разбавленных растворах коэффициенты активности ионов близки к единице, а активность близка к концентрации; поэтому можно использовать уравнения Нернста в форме концентрации:

Е = Е0 + 0.058lgCМе +n /n (1)

Если измерения проводятся в растворах, содержащих ионы одного и того же металла в разных степенях окисления, то:

Е = Е0 + 0.058lg([Ok]/[B])/n (2)

В первом случае используется вещественный электрод, ионы которого содержатся в растворе.

Во втором случае используется электрод из инертного металла, часто платиновый, потенциал которого зависит от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм ионов.