Лабораторный практикум по "Аналитической химии"

МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН

Карагандинский Государственный Университет им. Е. А. Букетова

Химический факультет

Кафедра физической и аналитической химии

ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ

ПО КУРСУ «АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

ДЛЯ СПЕЦИАЛЬНОСТИ 050112 «ХИМИЯ»

КАРАГАНДА 2009

ПЕРЕЧЕНЬ РАБОТ

Лабораторная работа №1        4

Тема: Приготовление рабочих растворов кислотно-основного титрования        4

Лабораторная работа №2        6

Тема: Стандартизация рабочих растворов кислотно-основного титрования        6

Лабораторная работа №3        7

Тема: Определение свежести зерна        7

Лабораторная работа №4        8

Тема: Определение содержания Na2CO3 и NaHCO3 при их совместном присутствии        8

Лабораторная работа №5        9

Тема: Приготовление и стандартизация раствора перманганата калия        9

Лабораторная работа №6        10

Тема: Определение содержания железа в соли Мора перганометрическим методом        

Лабораторная работа №7        11

Тема: Дихроматометрический метод анализа        

Лабораторная работа №8        13

Тема: Стандартизация раствора тиосульфата натрия        

Лабораторная работа №9        14

Тема: Йодометрическое определение меди в растворе медного купороса        

Лабораторная работа №10        15

Тема: Комплексонометрическое определение общей жесткости воды        

Лабораторная работа №1

Тема: Приготовление рабочих растворов кислотно-основного титрования

Кислотно-основное титрование – это метод количественного титриметрического анализа, основанный на реакции переноса протонов от одной реагирующей частицы к другой:

НА + В = А– + НВ+.

В водных растворах – это реакция нейтрализации

Н+ + ОН– = Н2О

или         Н3О+ + ОН– = 2Н2О.

С помощью метода кислотно-основного титрования можно определять содержание в растворе сильных и слабых кислот и оснований, солей слабых кислот или оснований, которые вследствие гидролиза создают в растворе кислую или щелочную среду, а также различных веществ, взаимодействующих с вышеперечисленными соединениями.

1. Приготовление 250 мл 0,1М раствора HCl из концентрированной соляной кислоты

        Концентрированную соляную кислоту наливают в цилиндр, измеряют плотность денсиметром (ареометром) и по таблице находят процентное содержание.

        Рассчитывают, сколько этой кислоты надо взять, чтобы получить 250 мл 0,1М раствора. Например, плотность взятой концентрированной соляной кислоты ρ=1,19 г/мл (38%), М(HCl)=36,5 г/моль.

Для приготовления 1л 0,1М раствора HCl надо взять 36,5:10=3,65 г HCl, а для приготовления  250 мл:

1000мл   -    3,65 г HCl

  250мл   -    х

х=(3,65*250)/1000=3,65*0,25=0,9125г

Составляют соотношение, исходя из того, что концентрированная кислота содержит 38г HCl в 100г раствора.

       38г HCl   -    100г раствора