Лабораторная работа по "Химии"
Автор: Ira24041999 • Февраль 15, 2021 • Лабораторная работа • 1,541 Слов (7 Страниц) • 349 Просмотры
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ТЮМЕНСКИЙ ИНДУСТРИАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Институт менеджмента и бизнеса
Лабораторная работа №8
Выполнил: Мельников Е.., гр. АТПб(до)з-20
Дата выполнения работы 20.01.2021 г.
Цель работы: Экспериментально изучить химические свойства сложных веществ – оксидов, оснований, кислот и солей. Наблюдения и химические уравнения занести в приведенную ниже таблицу.
Реактивы | Условия реакции | Химические уравнения наблюдаемых процессов | Наблюдения | Вывод |
Опыт 1: Свойства основных и кислотных оксидов. а) Соединение основного оксида с водой | ||||
CaO, H2O | стандартные | CaO + H2O = Ca(OH)2 | Малиновая окраска | Среда щелочная, т.е., оксид кальция реагирует с водой. Мутность раствора объясняется малой растворимостью Ca (OH)2 |
б) Взаимодействие основного оксида с кислотой. | ||||
CuO, H2SO4 | стандартные | CuO+H2SO4=CuSO4+H2O | Образуется раствор голубого цвета, CuO- черный цвет растворяется | Оксид меди - основной |
Опыт 2: Свойства оснований и кислот. а) Реакция нейтрализации | ||||
NaOH, HCl | NaOH+HCl = NaCl+H2O 2 капли фенолфталиина | Малиновая окраска фенолфталиина исчезает. | Кислота нейтрализует щелочь. В реакцию |
нейтрализации вступают кислоты и щелочи. | ||||
б) Взаимодействие оснований с солями. | ||||
FeCl3, NaOH | FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl | Выпадает осадок бурового цвета | Такая реакция возможна между растворами солей слабых оснований с щелочами | |
в) Взаимодействие кислот с солями. | ||||
CH3COONa, H2SO4 | CH3COONa+ H2SO4 =CH3COOH+NaHSO4 Или 2CH3COONa+ H2SO4 =CH3COOH+Na2SO4 | Появляется запах уксуса | Такая реакция возможна между солями слабых кислот и сильными кислотами | |
г) Получение гидроксида меди (II) и разложение его при нагревании. | ||||
CuSO4, NaOH | CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 [pic 1]+ Na2SO4 | Выпадает осадок голубого цвета. При нагревании осадка его цвет меняется до черного. Cu(OH)2=+CuO+H2O | Нерастворимые в воде основание можно получить путем действия щелочей на раствор солей. Нерастворимые основание легко разлагаются на оксид и воду. |
д) Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. | ||||
ZuSO4, NaOH | ZuSO4+2NaOH=Zu(OH)2 + Na2SO4 К полученному осадку прилили кислоту H2SO4 Zu(OH)2 + H2SO4= Zn SO4+H2O | Образуется белый студенистый осадок гидроксида цинка Осадок растворился | Гидроксид цинка - амфотерный | |
е) Взаимодействие кислот с металлами. | ||||
Al, Pb, Cu, HCl | При нагревании | №7 2Al+6HCl=Cl3+3H2 №8 Pb + HCl= PbCl+H2 №9 Cu+HCl= реакция не идет | Выделяется газ | С растворами кислот реагируют металлы, стоящие в электрохимическ ом ряду до H2 |
ж) Взаимодействие щелочи с металлами. | ||||
Al, NaOH, H2O | При нагревании | 2NaOH+6H2O+2Al=2Na[Al(OH)4]+3H2 [pic 2] | Выделяется газ | С растворами щелочей взаимодействуют металлы, чьи оксиды и гидроксиды амфотерные |
Опыт 3: Способы получения солей. а) Взаимодействие солей между собой |
[pic 3]
...