Кислородные соединение бора

3.5 соединения бора и кислорода

Кислоты и борный ангидрид

Как и в Кремниевой химии почти нет соответствия между структурой кислот и солей, поэтому возникает вопрос “ с какой кислоты образуется эта соль?- обычно в этом нет никакого смысла. Составы и структуры боратов очень разнообразны, но из водных растворов любых боратов при подкислении выделяется только одна кислота-ортоборіческая B (OH)3. Это молекулярное вещество, но из-за сильных межмолекулярных водородных связей оно не летучее. Новый валентный угол около 120° подтверждает, что атом кислорода имеет только одну небілу пару, а вторая участвует в р-связи. То же самое касается и плоской формы молекулы вращение вокруг связи B-O трудно, потому что это не простой s-связь.

Борная кислота легко дает сложные эфиры со спиртами: B (OH) 3 + 3hor ® B(OR) 3 + 3 H2O, где R-углеводородный радикал. Хотя эти молекулы гораздо тяжелее, чем в (OH) 3, они более летучие, так как в них нет водородных связей. Летучие соединения бора окрашивают пламя в зеленый цвет, но борати нелетучие и не красят пламя, кислота слабо окрашивает, а если смешать Борат с концом. серная кислота и спирт, цвет пламени очень хорошо видно.

В (он)3-очень слабая кислота. Если бы молекула откололась от Протона, то атом о имел бы заряд -1, который не может делокализоваться (в отличие от углекислого газа или азотной кислоты). Поэтому такой диссоциации практически не существует. Вместо этого добавляется гидроксил:

B (HE)3 + 2 H2O = H3O+ + B (HE) 4-. Так, в (он)3 в водном растворе - слабая кислота одноосновна. Прочность кислоты резко возрастает в результате комплексообразования с многоатомными спиртами, например, с глицерином:

B (HE)3 + 2 CH2ONSNONSN2ON = [B(O2C3H5OH) 2]- + H3O+ + 2 H2O.

Полученный анион не имеет концевых атомов О, и Протону некуда прикрепиться. Демонстрация: в водном растворе глицерин не меняет цвет метилового апельсина, борная кислота - почти не меняется, а их смесь дает индикатору розовый цвет. Полученный анион не имеет концевых