Качественные реакции катионов и анионов

СОДЕРЖАНИЕ

1. Введение.                                                                                               4[pic 1]

2.  Элементы 7-ой группы главной подгруппы периодической системы [pic 2]

   Д.И.Менделеева. Галогены, галогеноводороды                                     5                [pic 3]

3.  Элементы 6-ой группы главной подгруппы периодической  системы  

    Д.И.Менделеева.  Халькогены.                                                                     7 [pic 4]

4.  Главная подгруппа V группы (азот и фосфор)                                         10 [pic 5]

5.  Главная подгруппа IV группы                                                             12  [pic 6]

6. Главная подгруппа Ш группы                                                                13                                                                             [pic 7]

7. Главная подгруппа П группы                                                             14    8. Главная подгруппа IV группы                                                             15[pic 8][pic 9][pic 10]

9. Побочная подгруппа I группы. Побочная подгруппа II группы.             17 [pic 11]

10.Побочная подгруппа VI группы. Побочная подгруппа VIII группы      19         [pic 12]

11.Литература                                                                                   21[pic 13]

 Тема  календарно-тематического плана 2.1.  р-Элементы

1. Элементы 7-ой группы главной подгруппы периодической системы Д.И.Менделеева. Галогены, галогеноводороды .

I. Реакции обмена (без изменения степеней окисления химических элементов)

 Хлорид-анион ( Cl- ):

a) HCl + AgNO3 🡪 AgCl ↓ + HNO3

Выпадает белый творожистый осадок, растворимый в гидроксиде аммония

AgCl + 2 NH4OH     🡪[Ag(NH3)2]Cl+2H2O

если к раствору добавить конц. HNO3, то снова выпадает белый осадок:

[Ag(NH3)2]Cl+HNO3🡪 AgCl↓+   2 NH4NO3

Бромид-анион ( Br - ):

a)HBr+ AgNO3 🡪 AgBr↓   + HNO3

Выпадает  желтоватый (светло-желтый) осадок, труднорастворимый. в

гидроксиде     аммония.

б)Бромид серебра растворяется в растворе  тиосульфата натрия:

AgBr + 2 Na2S2O3 🡪 Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr

                            р-р дитиосульфоаргената (1) натрия

Иодид-анион ( I - ):

а)HI + AgNO3 🡪 AgI ↓ + HNO3

Выпадает  желтый  осадок,  нерастворимый в гидроксиде аммония

Вывод:

1. Самые  главные реакции на эти ионы – реакции с нитратом серебра. Цвета осадков  AgHal  изменяют окраску, углубляя ее для элементов, расположенных в таблице Д.И.Менделеева «сверху – вниз» от белого цвета до желтого через желтоватый.  
2. Для бромид-аниона ( Br - ) следует запомнить реакцию комплексообразования с тиосульфатом натрия.

II. Реакции  окислительно-восстановительные (с изменением степеней окисления химических элементов)

Хлорид-анион ( Cl- ):  Не проводят ( реакции не информативны и вредны для здоровья)

    Бромид-анион ( Br - ):

Хлорамин + HCl        🡪     Cl2

Окислитель            Восстановитель 

                                                                                                       6

2NaBr + Cl2 🡪 2NaCl + Br2

выделившийся бром окрашивает слой хлороформа в желто-бурый цвет.

Cl20 + 2e 🡪2 Cl-            1    окислитель, восстановление[pic 14][pic 15][pic 16]