Essays.club - Получите бесплатные рефераты, курсовые работы и научные статьи
Поиск

Ионная химическая связь

Автор:   •  Май 8, 2023  •  Практическая работа  •  941 Слов (4 Страниц)  •  166 Просмотры

Страница 1 из 4

Практическая работа

Тема «Ионная химическая связь»

Цель работы: закрепить полученные знания об образовании химической связи.

 

Вспомним: 

Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдель-ные атомы в молекулы, ионы, кристаллы.

Тип химической связи можно определить исходя из разности (Δ) электроотрицательностей (ΔЭО)  атомов, образующих химическую связь.

ΔЭО = 0 – связь ковалентная неполярная 

ΔЭО ≤ 1,7 – связь ковалентная полярная 

ΔЭО >1,7 – связь ионная.

Например:

N2        ΔЭО(N–N)=3,07–3,07=0 – связь ковалентная неполярная;

H2O     ΔЭО(Н–О)=|2,10–3,50|=1,40 – связь ковалентная полярная; 

NaCl    ΔЭО(Nа–Cl)=|1,01–2,83|=1,82 – связь ионная.

Разные типы химической связи образуются по разному механизму.

Ковалентная химическая связь осуществляется между атомами с помощью общих электронных пар. 

Ионная химическая связь осуществляется между ионами электростатическим притяжением. 

Задание: для молекулы …: 

  • Определите тип химической связи. 
  • Напишите электронную формулу атомов, образующих химическую связь, валентные электроны подчеркните и распределите их по орбиталям; точками укажите расположение электронов вокруг атома. 
  • Напишите схему образования химической связи.

Вариант

Молекула

Вариант

Молекула

Вариант

Молекула

1

NaCl

10

PH3 

19

CsBr

2

N2 

11

KI

20

НI

3

CaI2 

12

НСl

21

SrCl2 

4

Н2O

13

RbF

22

O2 

5

KBr

14

Br2 

23

RbCl

6

I2 

15

BaCl2

24

CaI2 

7

LiBr

16

NH3 

25

Н2Te

8

Н2Se

17

CaF2 

26

KBr

9

MgF2 

18  

Cl2 

27

I2 

Пример 1. Задание: для молекулы K3N:

  • Определите тип химической связи. 
  • Напишите электронную формулу атомов, образующих химическую связь, валентные электроны подчеркните и распределите их по орбиталям; точками укажите расположение электронов вокруг атома. 
  • Напишите схему образования химической связи. 

1. Определяем вид связи между атомами.

Определяем электроотрицательности элементов и их разность:

ЭО(K) = 0,82   ЭО(N) = 3,04

ΔЭО(K–N) = |0,82 – 3,04| = 2,22

Связь K–N ионная, так как ΔЭО>1,7. 

2. Составляем электронные схемы и электронные формулы атомов. Определяем валентные электроны (в том числе и неспаренные). Валентные электроны каждого атома обозначаем точками вокруг символа элемента.

Вспомним: у элементов главных подгрупп валентными являются s- и p-электроны внешнего энергетического уровня.

...

Скачать:   txt (11.1 Kb)   pdf (344.7 Kb)   docx (1 Mb)  
Продолжить читать еще 3 страниц(ы) »
Доступно только на Essays.club