Ионная химическая связь
Автор: 29992769 • Май 8, 2023 • Практическая работа • 941 Слов (4 Страниц) • 113 Просмотры
Практическая работа
Тема «Ионная химическая связь»
Цель работы: закрепить полученные знания об образовании химической связи.
Вспомним:
Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдель-ные атомы в молекулы, ионы, кристаллы.
Тип химической связи можно определить исходя из разности (Δ) электроотрицательностей (ΔЭО) атомов, образующих химическую связь.
ΔЭО = 0 – связь ковалентная неполярная
ΔЭО ≤ 1,7 – связь ковалентная полярная
ΔЭО >1,7 – связь ионная.
Например:
N2 ΔЭО(N–N)=3,07–3,07=0 – связь ковалентная неполярная;
H2O ΔЭО(Н–О)=|2,10–3,50|=1,40 – связь ковалентная полярная;
NaCl ΔЭО(Nа–Cl)=|1,01–2,83|=1,82 – связь ионная.
Разные типы химической связи образуются по разному механизму.
Ковалентная химическая связь осуществляется между атомами с помощью общих электронных пар.
Ионная химическая связь осуществляется между ионами электростатическим притяжением.
Задание: для молекулы …:
- Определите тип химической связи.
- Напишите электронную формулу атомов, образующих химическую связь, валентные электроны подчеркните и распределите их по орбиталям; точками укажите расположение электронов вокруг атома.
- Напишите схему образования химической связи.
Вариант | Молекула | Вариант | Молекула | Вариант | Молекула |
1 | NaCl | 10 | PH3 | 19 | CsBr |
2 | N2 | 11 | KI | 20 | НI |
3 | CaI2 | 12 | НСl | 21 | SrCl2 |
4 | Н2O | 13 | RbF | 22 | O2 |
5 | KBr | 14 | Br2 | 23 | RbCl |
6 | I2 | 15 | BaCl2 | 24 | CaI2 |
7 | LiBr | 16 | NH3 | 25 | Н2Te |
8 | Н2Se | 17 | CaF2 | 26 | KBr |
9 | MgF2 | 18 | Cl2 | 27 | I2 |
Пример 1. Задание: для молекулы K3N:
- Определите тип химической связи.
- Напишите электронную формулу атомов, образующих химическую связь, валентные электроны подчеркните и распределите их по орбиталям; точками укажите расположение электронов вокруг атома.
- Напишите схему образования химической связи.
1. Определяем вид связи между атомами.
Определяем электроотрицательности элементов и их разность:
ЭО(K) = 0,82 ЭО(N) = 3,04
ΔЭО(K–N) = |0,82 – 3,04| = 2,22
Связь K–N ионная, так как ΔЭО>1,7.
2. Составляем электронные схемы и электронные формулы атомов. Определяем валентные электроны (в том числе и неспаренные). Валентные электроны каждого атома обозначаем точками вокруг символа элемента.
Вспомним: у элементов главных подгрупп валентными являются s- и p-электроны внешнего энергетического уровня.
...