Взаимодействие металлов с кислотами

Химия

Контрольная работа по варианту № 91

Студента 2 курса заочного отделения

Группа: АТПП-18-бзу

Факультет: электротехнический

ПНИПУ

Составьте электронные формулы атома А и электронно-графические схемы атома Б (в возбужденном состоянии) и иона В (табл). Укажите их ковалентность. Определите набор
квантовых чисел последнего электрона элемента А.

А) Радий. Расположен в II группе, главной подгруппе, 7-м периоде. Следовательно, в атоме радия имеется 7 энергетических уровней, и происходит заполнение s-подуровня? На котором имеется 2 электрона.

Таким образом, электронная формула радия запишется:

Ra 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2  

(электронная формула записана в порядке заполнения электронами орбиталей).

Электронно-графическая схема валентных орбиталей запишется:

Ra [Rh]  7s2           

[pic 1]

Ковалентность радия в основном состоянии равна 0.

Последним формирующим электроном радия будет 2-й электрон на 7s-подуровне.

Квантовые числа для этого электрона запишутся:

n = 7; l = 0; m = 0; ms = -½  

Б) Германий. Расположен в 4-м периоде, IV-й группе, главной подгруппе, следовательно, на внешнем энергетическом уровне германий имеет 4 электрона. Всего имеется 4 энергетических уровня. Исходя из этого, электронная конфигурация атома германия в основном состоянии запишется:

Ge 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

Графическая электронная формула валентных подуровней в основном состоянии запишется:

Ge [Ar]    4s2                     3d10                                                    4p2

[pic 2][pic 3][pic 4]

Как видно, в нормальном состоянии германий имеет 2 неспаренных электрона, следовательно, ковалентность равна 2.

За счет вакантной р-орбитали, атом германия может иметь возбужденное состояние.

Ge [Ar]    4s1                     3d10                                                    4p3

[pic 5][pic 6][pic 7]

Как видно, в возбужденном состоянии в атоме германия имеется 4 неспаренных электрона, соответственно, ковалентность равна 4.

В) Хром. Элемент № 24. Расположен в 4-м периоде, VI-й группе, побочной подгруппе.

Следовательно, в атоме хрома имеется 4 энергетических уровня и происходит заполнение предвнешнего 3d-подуровня, на котором теоретически имеется 4 электрона.

Но, в атоме хрома происходит «провал» 1 электрона с 4s-подуровня на 3d-подуровень.

Таким образом, электронная формула атома хрома запишется: