Железо и его соединения, биогенная роль и применение в медицине

Реферат на тему

Железо и его соединения, биогенная роль и применение в медицине

Оглавление

ВВЕДЕНИЕ        3

1.        ОСНОВНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА        4

2.        БИОГЕННАЯ РОЛЬ ЖЕЛЕЗА В ОРГАНИЗМЕ        7

3.        ПРИМЕНЕНИЕ СОЕДИНЕНИЙ ЖЕЛЕЗА В МЕДИЦИНЕ        10

ЗАКЛЮЧЕНИЕ        16

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ        17

ВВЕДЕНИЕ

Актуальность темы исследования. Железо является важнейшим микроэлементом, который входит в состав более 100 ферментов организма человека и принимает участие в дыхании, кроветворении, иммунобиологических процессах и окислительно-восстановительных реакциях^[1]. Поэтому дефицит железа сказывается на всех клетках организма, особенно – на клетках высокоаэробных тканей. Однако, избыток железа в организме также патогенен, поскольку нет эффективных путей его выведения, а железо представляет собой сильный модулятор аутоокислительных процессов^[2]. Однако, несмотря на большое количество научных исследований, посвященных изучению соединений железа, их роли в организме человека и взаимосвязи с развитием ряда заболеваний ряд вопросов остается слабоизученным^[3]. В этой связи тема исследования представляется весьма актуальной и значимой.

Цель исследования – изучить основные соединения железа, его биогенную роль и применение в медицине.

Задачи исследования:

1. Изучить основные соединения железа.
2. Охарактеризовать биогенную роль железа в организме.
3. Проанализировать применение соединений железа в медицине.

Объект исследования – соединения железа.

Предмет исследования - биогенная роль и применение в медицине соединений железа.

1. ОСНОВНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА

Железо представляет собой наиболее   распространенный из d-элементов металл в земной коре. Однако, в чистом виде этот элемент на Земле не встречается – в настоящее время выделено около 300 минералов, содержащих железо. Основными среди них являются магнитный железняк Fe3O4, красный железняк Fe2O3, бурый железняк Fe2O3·nH2O, сидерит FeCO3 и пирит FeS2. Большое количество железа располагается в глубинных слоях Земли, ядро которой состоит из сплава железа с никелем^[4]. Кратко охарактеризуем основные свойства железа.

Физические свойства железа.

 Чистое железо представляет собой серебристо-белый металл с плотностью 7,9 г/см3, температура плавления которого – 1537°С. У железа относительно низкая электро- и теплопроводность, но при этом высокая пластичность. Железо является ферромагнентиком, однако, при нагревании до температуры 7690С ферромагнитные свойства исчезают, и железо становится парамагнетиком

Железо может существовать в виде нескольких кристаллических модификаций. При обычной температуре оно существует в виде α-железа, характеризующегося кубической объемно-центрированной решеткой и ферромагнетическими свойствами. При температуре выше 7690С оно превращается в β-железо с тем же типом структуры, но парамагнитными свойствами. При температуре выше 9110С образуется γ-железо, имеющее кубическую гранецентрированную решетку, а если температуры превышает 13900С образуется δ-железо с кубической объемно-центрированной решеткой.

Химические свойства железа.

Железо активно реагирует с хлором, а при нагревании и с другими неметаллами – йодом, серой, углеродом. При этом активные окислители окисляют железо до +3, а менее активные до +2. В водных растворах железо проявляет себя как металл средней активности. Его электродный потенциал φ0 Fe2+/Fe = -0,44 B. Поэтому в отсутствие других окислителей железо при комнатной температуре с водой не реагирует.

Железо легко реагирует с разбавленными кислотами. При ограниченном доступе кислорода при действии разбавленных кислот, в которых окислителем является катион водорода H+, образуются соли железа (II). При действии разбавленной азотной кислоты железо окисляется до степени окисления +3.