Художественный образ железа

«Художественный образ железа»

      В Периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева железо (Fe) расположено в 4-м периоде VIII группы побочной подгруппы.

     Распределение электронов по электронным слоям в атоме железа выглядит так:      2e-; 8е-; 14е-; 2е-;

     Железо образует основный оксид Fe+2O-2,  оксид Fe+2(OH)2, а также амфотерные соединения Fe2+2O3 u Fe(OH)3.

     Физические свойства железа: металл  темно-серого цвета, пластичный, электро- и теплопроводный, тяжелый, притягивается магнитом.

     Железо — после алюминия — самый распространенный в природе металл (общее содержание в земной коре — 4,65% по массе). Известно большое число минералов, в состав которых входит железо: магнетит (магнитный железняк) — Fe3O4, гематит (красный железняк) — Fe2O3, железный шпат (сидерит) — FeCO3, железный колчедан — FeS2 и др.

     Железо проявляет химические свойства, характерные для всех металлов. Оно взаимодействует:

а) С серой (при нагревании):

                   Fe + S = FeS

б) С растворами кислот:

2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 (

2Fe + 6H+ = 2Fe2+ + 3H2 (

в) С растворами солей – железо вытесняет менее активные металлы из растворов их солей:

Fe0 + Cu+2SO4 = Fe+2SO4 + Cu0

Fe0 + Cu+2 – Fe+2 + Cu0

     Получают железо восстановлением (водородом, оксидом углерода (II), алюминием) его из оксидов, а также при прохождении электрического тока через растворы солей.

       Основное применение находят сплавы железа с углеродом — чугун и сталь. Друг от друга они отличаются различным содержанием углерода: в чугуне его более 2%, а в стали 0,5—1,5%. Кроме того, для придания особых свойств могут вводиться и другие элементы (Si, Mn, Cr, Ni).