Строение атома

Строение атома                                                                                         Атом (от греческого atomos - неделимый)  — одноядерная, неделимая химическим  путем частица химичес- кого элемента, носитель свойств  вещества.                                                                                                                                      1) Атом состоит из положительно заряженного ядра и вращающихся вокруг него отрицательно заряженных электронов. В целом атом электронейтрален. (то есть не имеет заряда)                                                                         2) Ядро состоит из положительно заряженных протонов (заряд протона +1) и нейтральных  нейтронов, которые не несут на себе заряда.  Протоны и нейтроны называют нуклонами-частицами ядра-«нуклеоса».                                                                                                                                                                        3) Заряд ядра определятся только количеством протонов и равен порядковому номеру элемента  в таблице Менделеева. Поскольку масса одного протона равна 1, то масса всех протонов в ядре атома равна их числу               (то есть порядковому номеру элемента.)                                                                                                                             4)  Вся  масса  атома  сосредоточена  в его ядре. Масса  нейтронов,  входящих в состав ядра, рассчитывается  как разность между массой атома и общей массой всех протонов. Поскольку масса одного нейтрона (как и масса протона) равна 1, то масса всех нейтронов равна  их числу.                                                                                                                                                           5) Положительный заряд ядра уравновешивается (компенсируется) отрицательно заряженными электронами (заряд электрона – 1, а масса приближается к  0  в  условных  единицах).  Количество  протонов  в  ядре  атома  равно общему числу электронов (равно порядковому номеру элемента).  Заряд электрона  - 1. Поскольку масса электрона примерно в 2000 раз меньше массы протона и нейтрона, то условно масса электрона принята  равной нулю.

6) Электроны  распределены  по  электронным  оболочкам - уровням. Число  электронных уровней равно номеру периода. В пределах одного уровня электроны распределены по подуровням.                                                              На первом уровне только один s - подуровень,                                                                                                            на втором  уровне два подуровня (s-подуровень  и  p-подуровень).                                                                          на третьем уровне-три подуровня (s-подуровень,  p-подуровень, d-подуровень)                                                              на четвертом  уровне-четыре (s-подуровень,  p-подуровень, d-подуровень, f- подуровень)                        Каждый электрон при движении вокруг ядра выписывает определенную фитуру - электронное облако или электронную орбиталь. Формы  электронных орбиталей различны

[pic 1]                                                                                       В одной орбитали  не могут находиться более двух электронов.                                                                                               В периоде  два s – элемента, максимально может быть  два  s – электрона, одна s – орбиталь.                                                                                                                                                              В  периоде шесть р – элементов, значит  будет шесть р– электронов,  три р – орбитали.                                                В периоде десять d – элементов,  будет десять  d– электронов,  пять  d – орбиталей.                                                      В  периоде четырнадцать f – элементов,  будет четырнадцать  f– электронов,  семь   f – орбиталей.