Состав и строение атома

Лекция № 1

Тема: состав и строение атома

План:

1. Строение атома

2. протоны и нейтроны

3. понятие изотопов, изотонов

Цель лекции: определение роли современной химии

Тезис лекции:

Атом-это частица, из которой состоит вещество. Он содержится в любом веществе, от живых организмов до искусственных пластиков, от твердых металлов до невидимых газов.

Атом будет очень маленьким,намного меньше песчинки. Атомный номер в песчаном гравии составляет около 1 000 000 000 000 000 000 или

1021, в миллион миллионов раз больше, чем общее количество людей в мире.

Из чего состоит Атом?

Поскольку Атом настолько мал, что мы не можем видеть его внутреннее строение, ученые разработали различные модели, описывающие строение атома. Атомная модель, которую мы сейчас используем, была разработана в начале двадцатого века, но мы все еще развиваем ее. Понимая структуру атома, мы можем объяснить, почему вещество ведет себя именно так.

Центр атома называется ядром. Ядро очень маленькое по сравнению с атомом, но здесь собрано более 99% массы атома. Ядро содержит положительно заряженные частицы, называемые протонами, и частицы под названием нейтроны, которые обычно нейтральны. Заряд нейтрона равен нулю, а масса примерно равна массе протона.

Ядро окружено отрицательно заряженным электронным облаком. Заряд электрона отрицательный: тот же заряд, что и у Протона, но с противоположным символом. А масса очень мала, примерно 1/1836 массы протона.

Атом всегда имеет равное количество электронов и протонов, потому что протон притягивает электрон с положительным зарядом к себе. Поскольку отрицательный заряд и положительный заряд равны, все атомы нейтральны.

Как ученые определили структуру атома?

Исследования атома в наше время начались после того, как Томсон открыл электрон (1897 г.), который предложил модель пудинга атома с изюмом. Эксперименты Гейгера и Марсдена (1909) и их интерпретация Резерфордом (1911) привели к открытию ядра, протонов в ядре (Резерфорд, 1919) и нейтронов (Чедвик, 1932).

Д. И. Менделеев не смог определить причины периодического изменения свойств химических элементов, атомных масс которых расположены в порядке осу. Было неясно, почему свойства элементов периодически зависят от их относительных атомных масс. Но Д. И. Менделеев заранее предсказал, что по мере определения атомного строения элементов на этот вопрос можно будет ответить.

В ХХ веке было определено атомное строительство и предложена его теория строительства. Ученые обнаружили, что атом состоит из ядра и электронов, которые движутся вокруг него.

В 1911 году английский ученый