Приготовление стандартного раствора щелочи. Установка титра

Лабораторная работа №3.

(Занятие № 84,85)

Тема: Приготовление стандартного раствора щелочи. Установка титра.

Цель: Приготовить стандартного раствора щелочи и установить его титр.

Теория: Едкий натр (NaOH) представляет собой белое непрозрачное очень гигроскопичное кристаллическое вещество, которое расплывается на воздухе и легко реагирует с CO2 воздуха. Поэтому состав NaOH непостоянен и это соединение не годится в качестве установочного вещества для приготовления титрованных растворов. Для приготовления раствора NaOH, свободного от Na2CO3, применяют специальные методы. Обычно титрованные растворы едкого натра приготавливают путем разбавления дистиллированной водой рассчитанного количества концентрированного раствора NaOH известной концентрации. Приготовленный раствор едкого натра предохраняют от поглощения CO2 из воздуха.

Приборы и реактивы: образец NaOH, стандартный раствор щавелевой кислоты, фенолфталеин, бюкс, цилиндр, технические и аналитические весы, колба для титрования, титровальная установка, мерная колба, пипетка.

Предварительные расчеты:

1. Рассчитать навеску NaOH, необходимую для приготовления 400 см3 0,1 моль/дм3 раствора;
2. Рассчитать навеску H2C2O4*2H2O, необходимую для приготовления 100 см3 0,1 моль/дм3 раствора.

Ход работы:

1. На технических весах взвесить навеску щелочи, пересыпать её в колбу на 500 см3;
2. Отмерить цилиндром 400 см3 дистиллированной воды и добавить её при перемешивании к навеске, тщательно перемешать полученный раствор;
3. На аналитических весах взвесить навеску щавелевой кислоты, пересыпать её в мерную колбу и водой довести до метки;
4. Приготовленный раствор щелочи поместить в бюретку;
5. В колбу для титрования поместить аликвотную часть щавелевой кислоты, 3 – 4 капли фенолфталеина и титровать раствором щелочи до появления розовой окраски, неисчезающей при перемешивании в течение 15 секунд. Титрование повторить 3 раза.

Расчеты: по данным титрования рассчитать концентрацию щавелевой кислоты, титр и концентрацию щелочи.

Лабораторная работа №5.

(Занятие № 88,89)

Тема: Определение количества сильных кислот. Анализ серной кислоты

Цель: Проанализировать серную кислоту.

Теория:

Оборудование и реактивы: Контрольный раствор серной кислоты, рабочий р-р NaOH, индикатор метиловый оранжевый, дис. вода, титровальная установка, хим. посуда.

Ход работы:

1. Рабочий р-р NaOH поместить в бюретку.
2. Полученный для анализа контрольный р-р разбавить водой в мерной колбе и объем раствора довести до метки. Тщательно перемешать.
3. В колбу для титрования поместить аликвотную часть контрольного раствора, 2-3 к индикатора и титровать р-ом NaOH до перехода розовой окраски в оранжевую. Титрование проводят 3-4 раза.

Количественные данные:

1. С(1/z NaOH)
2. Объем контрольного р-ра
3. Объем NaOH, пошедший на титрование:

 V1

      V2

      V3

      Vср

Расчет результатов анализа:

Лабораторная работа №7.

(Занятие № 92,93)

Тема: Титрование многоосновных кислот.

Цель: Протитровать многоосновные кислоты.

Теория: Диссоциация многоосновных кислот совершается по ступеням. Соответственно ступенчатой диссоциации многоосновных кислот нейтрализация их щелочами протекает также ступенчато с образованием кислых и средних солей. Каждой ступени нейтрализации соответствует своя точка эквивалентности. Рассмотрим нейтрализацию многоосновных кислот на примере ортофосфорной кислоты. В данном случае происходит как бы нейтрализация смеси трех кислот: H3PO4 (HАnI),  (HAnII) и  (HAnIII). Сначала нейтрализуется более сильная кислота H3PO4, отличающаяся большей константой электролитической диссоциации (К1 = 1,1 * 10-2). Во вторую очередь нейтрализуется        (К2 = = 2,0 * 10-7). И, наконец, нейтрализуется , характеризующаяся наименьшей константой диссоциации (К3 = 3,6 * 10-13). [pic 1][pic 2][pic 3][pic 4]