Практическая работа по "Химии"

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования

«НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ  ТОМСКИЙ  ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ  УНИВЕРСИТЕТ»

[pic 1]

Институт

электронного обучения

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ № 4

по дисциплине: 

Химия 1.2

Томск – 2022

Задача 196

Привести названия шести способов выражения концентрации растворов и определение способа, который называется «массовая доля растворенного вещества». Какой объем воды и какая масса КОН потребуются для приготовления 10 л раствора с массовой долей 40 % и плотностью 1,40 кг/л?

Решение:

1. Массовая доля растворенного вещества;
2. Молярная концентрация или молярность;
3. Моляльная концентрация;
4. Титр;
5. Мольная доля растворенного вещества;
6. Нормальная концентрация растворов (нормальность или молярная концентрация эквивалента).

Массовая доля (или процентная концентрация вещества) – это отношение массы растворенного вещества m к общей массе раствора. Для бинарного раствора, состоящего из растворённого вещества и растворителя:

ω = mв-ва/ mр-ра

где:

ω – массовая доля растворенного вещества;

mв-ва – масса растворённого вещества;

mр-ра – масса растворителя.

Массовую долю выражают в долях от единицы или в процентах.

Масса раствора равна: mр-ра= Vр-ра*ρ

mр-ра=10л*1,40кг/л=14кг

Масса КОН равна: m(KOH)=ω(KOH)* mр-ра/100%

m(KOH)=40%*14кг/100%=5,6кг

Масса воды равна: m(H2O)= mр-ра-m(KOH)

m(H2O)=14 кг-5,6 кг=8,4 кг

Объем воды равен: V(H2O)=m(H2O)/ρ(H2O)

V(H2O)=8.4кг/1кг/л=8,4 л

Задача 222

Почему определяемая по свойствам растворов сильных электролитов степень их диссоциации называется кажущейся?

Хлорид аммония массой 1,07 г растворен в 200 мл воды. Температура кипения раствора 100,09 °С. Определить кажущуюся степень диссоциации NH4Cl.

Решение:

В растворах сильных электролитов ионов очень много (особенно при повышенных концентрациях). Отсюда две особенности растворов сильных электролитов:

- расстояния между ионами очень малы, иногда всего в 2-3 раза больше, чем в кристаллической решетке;

- количество ионов электролита соизмеримо с количеством молекул воды, и поэтому не все ионы могут быть гидратированы молекулами воды.

В силу этих двух особенностей каждый ион в растворе сильного электролита окружён ионами противоположного заряда, так называемой, "ионной атмосферой".

Ионная атмосфера приводит к тому, что между ионами разных зарядов возникают силы притяжения, а между ионами одного заряда - силы отталкивания. Поскольку все ионы равноценны, то любой из них можно считать центральным в его ближайшем окружении, то есть ионной атмосфере.

Понятием ионной атмосферы объясняют поведение ионов в растворе сильных электролитов. В растворах сильных электролитов ионы мешают друг другу принимать участие в физических и химических процессах. Кажущаяся степень диссоциации отражает то количество активных ионов, которые принимают участие в химических и физических процессах.