Практическая работа по "Химии"

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования

«НАЦИОНАЛЬНЫЙ  ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ  ТОМСКИЙ  ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ  УНИВЕРСИТЕТ»

[pic 1]

Инженерная школа природных ресурсов.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ № 2

по дисциплине: 

Химия 2.6

Томск – 2023

Задача 1. Напишите формулы перечисленных комплексных соединений: тетрааминфосфатохром; дицианоаргентат калия.

Решение:

Тетрааминфосфатохром: Cr(PO4)(NH3)4. 
Дицианоаргентат калия: KAg(CN)2.

Задача 26. Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2 . Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II)? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Какие комплексные соединения называются двойными солями?

Решение:

Уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе:
K4[Fe(CN)6]: K4[Fe(CN)6] -> 4K+ + [Fe(CN)6]4-
(NH4)2Fe(SO4)2: (NH4)2Fe(SO4)2 -> 2NH4+ + [Fe(SO4)2]2-
После прилива раствора щелочи к каждому из растворов, осадок гидроксида железа (II) выпадет в случае с раствором (NH4)2Fe(SO4)2, так как железо (II) является более слабым основанием и образует малорастворимый гидроксид Fe(OH)2.
Молекулярное уравнение реакции выпадения осадка гидроксида железа (II):
(NH4)2Fe(SO4)2 + 2NaOH -> Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4 + 2Na+
Ионно-молекулярное уравнение реакции выпадения осадка гидроксида железа (II):
(NH4)2[Fe(SO4)2] + 2NaOH -> Fe(OH)2↓ + 2Na+ + (NH4)2SO4
Двойными солями называются комплексные соединения, содержащие два различных металла в своей структуре и обладающие свойствами солей, такие как способность к диссоциации на ионы в растворе.

Задача 51. Закончить уравнения реакций с участием соединений галогенов и уравнять методом полуреакций.

1. FeSO4 +KCIO4 + H2SO4 =
2. SnCI2 +KCIO + KOH =
3. I2 +KMnO4 + H2SO4 =
4. CI2 +Na3PO3 + NaOH =

Вычислить молярную массу эквивалентов окислителя и восстановителя в реакции (1).

Решение:

1. FeSO4 + KClO4 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + K2SO4 + HO2 + Cl2
   Полуреакции: Окислительная полуреакция: 2Сl- -> Сl2 + 2e-
   Восстановительная полуреакция: 2Fe2+ -> 2Fe3+ + 2e-
2. SnCl2 + 2KClO + 2KOH -> Sn(OH)4 + 2KCl
   Полуреакции: Окислительная полуреакция: KClO + KOH → KCl + H2O
   Восстановительная полуреакция: Sn2+ -> Sn4+ + 2e-
3. I2 + KMnO4 + H2SO4 -> I2O5 + K2SO4 + 2MnSO4 + H2O
   Полуреакции: Окислительная полуреакция: MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O
   Восстановительная полуреакция: I2 → I2O5 + 10e-
4. 2Cl2 + 6Na3PO3 + 6NaOH -> 6Na3PO4 + 2Cl2 + 3H2O
   Полуреакции: Окислительная полуреакция: PO33- + H2O → PO43- + 2e- + 2OH-
   Восстановительная полуреакция: CI2 + 2e- → 2CI-

Задача 76. Закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций, уравнять методом полуреакций, указать тип ОВР.

1) СrСl3 + Вr2 + КОН =    2) Nа2SО3 + КМnО4 + Н2SО4 =

3) Н2S + SО2 =                  4) Zn + Н2SО4(конц) =

Решение:

1. CrCl3 + 3Br2 + 6KOH -> Cr(OH)3 + 3Br2 + 3Cl
   Тип ОВР: Редукция хрома(III) до хрома(II), окисление брома до бромида.
   Полуреакции: Окислительная полуреакция: 3Br2 + 6OH- -> 6Br- + 3H2O + 6e-
   Восстановительная полуреакция: Cr3+ -> Cr2+ + e-
2. Na2SO3 + 2KMnO4 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2MnSO4 + 2K2SO4 + H2O
   Тип ОВР: Окисление сернистого ангидрида до сернистой кислоты, восстановление марганца(VII) до марганца(II).
   Полуреакции: Окислительная полуреакция: 2MnO4- + 6H+ -> 2Mn2+ + 3H2O + 5e-
   Восстановительная полуреакция: SO3^2- + H2O -> H2SO4 + 2e-
3. H2S + SO2 -> S + 2H2O
   Тип ОВР: Диспропорционирование сероводорода.
   Полуреакции: Окислительная полуреакция: H2S -> S + 2H+ + 2e-
   Восстановительная полуреакция: H2S -> S + 2H+ + 2e-
4. Zn + H2SO4(конц.) -> ZnSO4 + SO2 + 2H2O
   Тип ОВР: Окисление цинка, образование диоксида серы.
   Полуреакции: Окислительная полуреакция: H2SO4 + 2H2O -> SO2 + 4H+ + 4e-
   Восстановительная полуреакция: Zn -> Zn2+ + 2e-

Задача 101. Закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций, уравнять методом полуреакций, в реакции (2) вычислить эквивалентную массу окислителя и восстановителя.