Практическая работа по "Химии"

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

Уральский государственный лесотехнический университет

Кафедра физико-химической технологии защиты биосферы

ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ

ПО

ХИМИИ

2023 — 2024 учебный год

СТУДЕНТ ИЗО         

Фамилия Имя Отчество

Направление         

Группа[pic 1]

Преподаватель[pic 2]

Отметка о выполнении:

[pic 3]

[pic 4]

Лабораторная работа 1.

Основные классы химических соединений.

По составу все химические вещества делятся на простые и сложные. Простые вещества образованы атомами одного химического элемента (водород H2, кислород О2, озон О3, фосфор Р4, аргон, магний, золото, алмаз и т.д.). Простые вещества подразделяются на металлы и неметаллы. Помимо типичных металлов и неметаллов есть большая группа веществ, обладающая промежуточными свойствами, их называют металлоидами. Сложными называют такие вещества, которые состоят из атомов разных химических элементов. Например, оксид кальция CaO, хлорид натрия NaCl, серная кислота H2SO4.

Оксиды относятся к, так называемым, бинарным соединениям и состоят из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Общая формула оксидов        ЭxOy , где x –  число  атомов элемента, у – число атомов кислорода. Гидроксидами называются продукты взаимодействия оксидов с водой. Они подразделяются на кислоты и основания.

Молекулы кислот содержат катионы водорода H + и кислотные остатки. Кислотные остатки бывают простые (бескислородные) и сложные (в том числе, кислородсодержащие). Основность кислот определяется количеством атомов водорода: одноосновные (HCl, HCN, HNO3), двухосновные (H2SO4, H2S) и трехосновные (H3РO4). По степени диссоциации в водных растворах выделяют сильные (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4) и слабые ( HF, H2S, HNO2, H2SO3) кислоты.

Основания Me(OH) состоят из атома металлов Ме и n гидроксо-групп OH − , способных замещаться на кислотные остатки. Амфотерные оксиды и гидроксиды проявляют свойства как оснований, так и кислот. Амфотерные оксиды образуют только металлы и, как правило, в степени окисления +3 и +4. К амфотерным относятся оксиды и гидроксиды алюминия, хрома(III), бериллия, цинка, железа(III) и ряд других.[pic 5]

Соли состоят из ионов металлов и кислотных остатков. Их принято делить на три основные группы: средние, кислые и основные. В средних солях все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на атомы металла, в кислых солях они замещены частично, а в основных солях группы ОН- соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки. Соли тесно связаны со всеми классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого класса.

Целью работы являются: получение представлений о простых и сложных веществах, о металлах и металлоидах, о бинарных и сложных соединениях, об органических и неорганических веществах

освоение простейших расчетов молекулярных масс и количеств веществ по стехиометрическим уравнениям химических реакций.

Пользуясь Периодической таблицей и таблицей растворимости солей и оснований в воде, расположить предлагаемые в заданиях вещества по основным классам химических соединений. Записать в ионном и ионно- молекулярном виде реакции взаимодействия реагентов, принадлежащих различным классам.