Практическая работа по "Химии"

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования

«НАЦИОНАЛЬНЫЙ  ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ  ТОМСКИЙ  ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ  УНИВЕРСИТЕТ»

[pic 1]

Институт

электронного обучения

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ № 1

по дисциплине: 

Химия 1.2

Томск – 2022

Задание №2

Основой атомно-молекулярного учения являются законы сохранения массы, постоянства состава химических соединений, кратных и объемных отношений и закон Авогадро. Приведите формулировки этих законов и проиллюстрируйте их примерами.

Ответ:

Закон сохранения массы: Масса веществ, вступивших в реакцию, равна

массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

2H2+ O2 = 2H2O

Например, при взаимодействии 4 г водорода и 32 г кислорода образуется

34 г воды.

Закон постоянства состава: Всякое чистое вещество, независимо от

способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный

состав.

Закон Авогадро : В равных объёмах различных газов при

одинаковых условиях (p,t) содержится одинаковое число молекул.

Следствие 1: Один моль любого газа в нормальных условиях занимает объём

22,4 л/моль - Vm молярный объём.

От H.у. : p = 1 атм ; 101 кПа, Т = 0°C; 273 °К. • Следствие 2: Отношение плотностей двух газов прямо пропорционально отношению их молярных масс: р p/p2= M,/M,= D;

D(H2) = М(газа)/2 ; D(возд.) = M (газа)/29

Например, молекула воды состоит из атомов водорода и кислорода,

количественное соотношение которых 2:1, означающее, что на два моля атомов водорода приходится один моль атомов кислорода.

В формулировке закона речь идет о равных объемах. При наличии, к примеру, 1 м³ кислорода и 2 м³ азота соотношение Авогадро выполняться не будет. Закон выполняется точно в случае сравнения идеальных газов .Идеальными называют газы, частицы которых не взаимодействуют, а их размеры пренебрежимо малы. Чем сильнее газ отличается от идеального, тем больше отклонение от закона Авогадро.

Для выполнения закона давление и температура должны быть одинаковы. В противном случае — при разных температурах и давлениях — плотности газов будет отличаться и равенство выполняться не будет.

В качестве примера можно привести следующие реакции:

1 л хлора соединяется с 1 л водорода, что приводит к образованию 2 л хлороводорода;

2 л оксида серы (IV) при соединении с 1 л кислорода образует 2 л оксида серы (VI).

Задание №20

Двухвалентный металл образует гидрид, массовая доля водорода в котором составляет 4,76 %. Определите эквивалентную и атомную массы металла, найти его в периодической системе, напишите формулу его гидрида.

Решение

Содержание металла в этом соединении 100 – 4,76 = 95,24%. Следовательно, при образовании 100 г гидрида 95,24 г металла соединяются с 4,76 г водорода. Используя закон эквивалентов, определяем эквивалентную массу металла

  =    =   = 20,04 г/моль[pic 2][pic 3][pic 4]

Вычисляем молярную массу металла, зная, что его валентность равна двум:

[pic 5]

По периодической системе Д.И. Менделеева находим, что искомым металлом является Са.

Для определения простейшей формулы гидрида обозначим число атомов металла в молекуле соединения через х, а водорода – через у. Тогда формула примет вид СахНу. Число атомов элементов в простейшей формуле соединения определяется отношением количества вещества элементов, содержащихся в определенной массе вещества, например в 100г: