Получение доказательства состава оксида свинца II

План

Введение

1. Свойства свинца

2. Получение доказательства состава оксида свинца II

Заключение

Список использованной литературы

Введение

Свинец является одним из небольшого количества металлов, который применяли на практике еще с древних времен. Согласно археологическим раскопкам, свинец применяли при изготовлении монет в V-VII тысячелетии до нашей эры. Многие знают о свинцовом водопроводе, существовавшем в Древнем Риме.

Свинец является легкоплавким и пластичным металлом, поэтому его могли обрабатывать при помощи самых примитивных методов. Этот металл применяли для изготовления сосудов, труб, кровельных листов, орнаментальных литых изделий и много другого за много веков до нашей эры.

Изначально свинец применялся, очевидно, при попутном его получении из серебряных руд. Позже ценные свойства свинца поспособствовали тому, что спрос на него увеличился. Спрос на свинец остается весьма высоким и на сегодняшний день, он широко применяется в различных сферах народного хозяйства.

Свинец – является элементом IV группы 6-го периода в периодической системе элементов. Свинец имеет атомный номер 82, атомную массу 207,2. Химические соединения характеризуются устойчивостью двух- и четырехвалентных состояний свинца.

Свинец является металлом темно-серого цвета, имеет легкий синеватый оттенок. Его плотность составляет 11336 кг/м3. Твердость этого металла увеличивается, если в нем присутствуют некоторые металлические примеси. Есть много металлов, с которыми свинцом образуются важные сплавы, более твердые и зачастую более хрупкие, нежели свинец. Весьма легкоплавкими являются отдельные сплавы на основе этого металла. Свинец не может сплавляться с железом, что дает возможность пользоваться железной аппаратурой в процессе его получения.

1. Свойства свинца

Свинец является легкоплавким металлом, температура его плавления составляет 327,5°С, кипения - 1751°С. Также он становится заметно летучим при температуре 700°С. Это является весьма важным фактором для тех, кто работает на комбинатах, занимающихся добычей и переработкой свинца. Свинец является одним из наиболее мягких металлов. Его можно легко поцарапать ногтем и прокатать в тонкие листы. Его можно сплавлять с большинством металлов. При соединении ртути и свинца образуется амальгама, которая бывает жидкой при небольшой концентрации свинца.^[1]

С точки зрения химических свойств свинец является малоактивным металлом, занимая место прямо перед водородом в электрохимическом ряду напряжений. В связи с этим другие металлы легко вытесняют его из растворов его солей. При погружении в подкисленный раствор ацетата свинца цинковой палочки свинец появляется на ней как пушистый налет из маленьких кристаллов, имеющий старинное название "сатурново дерево". При торможении реакции, завернув цинк в фильтровальную бумагу, нарастают кристаллы свинца большего размера. Более типичной для этого металла степенью окисления является степень +2; соединения свинца (IV) бывают гораздо менее устойчивыми. Свинец почти не растворяется разбавленной соляной и разбавленной серной кислоте. Это происходит в том числе по той причине, что на поверхности образуется нерастворимая пленка сульфата или хлорида. Если использовать крепкую серную кислоту (с концентрацией больше 80%), в результате реакции со свинцом образуется растворимый гидросульфат Pb (HSO4) 2. Горячая концентрированная соляная кислота способствует растворению, при котором образуется комплексный хлорид H4PbCl6. Разбавленная азотная кислота с легкостью окисляет свинец:

Pb + 4HNO3 = Pb (NO3) 2 + 2NO2 + H2O.

Разложение нитрата свинца (II) в процессе нагревания является удобным лабораторным методом получения диоксида азота:

2Pb (NO3) 2 = 2PbO + 4NO2 + O2.

Если присутствует кислород, свинец является растворимым и в некоторых органических кислотах. Если воздействовать на свинец уксусной кислотой, эта химическая реакция приводит к образованию легкорастворимого ацетата Pb (CH3COO) 2 (с древних времен известный как "свинцовый сахар"). Этот металл может заметно растворяться также таких кислотах, как муравьиная, лимонная и винная. Его растворимость в органических кислотах в старину зачастую становилась причиной отравлений, если еда приготавливалась в посуде, которую лудили или паяли при помощи свинцового припоя. Имеет место также гидролиз растворимых солей свинца (нитрат и ацетат) в воде: