Органическая химия

Алканы- это углеводороды в молекуле которых атомы связаны 1 связями и отвечают общей формуле СnH2n+2. Имеют SP3 гибридизацию т.к атомы углерода имеют 4 гибридных орбиталей одинаковых по форме.           Длина Связи 0.154 нм! Угол 109,28. Тетрайдер             Метан- родоначальник гомологического ряда.                                                                                                                                                                                                                                                                                                  Изомерия : Структурная и межклассовая.                                                                                                                         Получение алканов: 1 Гидрирование алкенов    СnH2n+ H2= CnH2n+2  2) Изомеризация  3) Крекинг                        4) Декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот CH3COONa+NaOH= Na2CO3+CH4                                      5) Синтез Вюрца 2CH3Cl+2Na=2NaCl+C2H6    6) Гидролиз карбида алюминия Al4C3+12HOH=4AlOH3+3CH4                Физические свойства: Первые 4 – газы. 2) с 5 до 15- жидкости. 3)Остальные твердые.                                                 Хими ческие свойва: 1 Галогенирование(свободно радикальное замещение) C2H6+Cl2=C2H5Cl+HCl                                    2 дегидрирование ( катализатор никель) CH3-CH2-CH3= H2+ CH2=CH-CH3   3) Горение    4) Ароматизация с C6   5) Реакция нитрования Коновалова CH4+ HONO2= СH3NO2+H2O

Алкены – это углеводороды  в молекуле которых кроме 1 связей содержится одна 2 связь между атомами углерода и отвечают общей формуле CnH2n. Имеют Sp2- гибридизацию образуются в плоскости где перекрываются P атомные орбитали . Угол = 120- плоский треугольник  .Этилен(этен) родоначальник гомологического ряда. Расположение на плоскости.                                                                                                                            Изомерия:  1)Структурная с C4H8.  2) Положение кратной связи. 3) Геометрическая или пространственная. (цис- H снизу) ( Транс- H накрест)    4)Межклассовая Алкены = Циклоаоканам.                                                                  Получение:  1) Крекинг алканов C16H34= C8H16+ C8H18  2) Дегидрирование C4H10= C4H8+H2                                    3) Дегидротация Спиртов C2H5OH(t,H2SO4) C2H4+HOH                                                                                                                4) Дегидрогалогинирование или правило Зайцева С4Н9Cl+NaOH= C4H8+NaCl+H2O                       5)Дегалогинирование С4Н8Сl2+Zn= ZnCl2+C4H8                                                                                                                  Химические свойства: 1)Гидрирование( катализатор  Pt) СnH2n+ H2= CnH2n+2        2)Галогенирование(присоединение галогенов) CH2=CH2+Br2= СH2(Br)-CH2(Br)                                                  3)Окисление р-ром KMnO4 (щелочная среда) CH2=CH2+2 KMnO4+4HOH= СH2(ОН)-CH2(ОН)+ 2MnO2+2KOH       4) Окисление р-ром KMnO4 (кислая среда) CH2=CH-CH3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = CO2 + CH3COOH + 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O    5)Реакция горения   6) Полимеризация nСН2=СН2 + n СН2=СН2 → (-СН2 - СН2 - СН2 - СН2 -)n

Алкины- Это углеводороды в молекуле которых есть одна тройная вязь и отвечают общей формуле CnH2n-2. Родоночальник ацетилен C2H2. Имеют Sp –гибридизацию. Угол = 180                                                                                         Изомерия: 1  Структурная   2) Положение кратной связи.   Физические: хорошо растворимы в воде.                    Получение: 1) Метановый способ   2СН4=С2Н2+3Н2    2) Карбидный способ   СaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + CH≡CH  Химические свойства: 1 Галогинирование  С2Н2+ Br2=C2H2Br2( только уже стала 2 связь)                                       2) Гидрогалогинирование или  Морковников С3Н4+HCl= C3H5Cl                                                                                        3) Гидротация или Кучеров. С3Н4+HOH= CH3-CH2-COH    4) Гидрирование C2H2+H2=C2H4                                                5) Тримеризация 6) Горения