Контрольная работа по "Органической химии"

Задание 2. Назвать комплексное соединение, указав его тип, комплексообразователь, лиганд, внешнюю и внутреннюю сферу, коорди-национное число (по вариантам 9. К2[Zn(ОН)4] 

РЕШЕНИЕ:

К2[Zn(ОН)4] – тетрагидроксоцинкат(II) калия, анионный комплекс

Комплексообразователь – Zn2+

Лиганд – ОН-

Внешняя сфера – К+

Внутренняя сфера - [Zn(ОН)4] 2-

Координационное число – К.Ч. = 4

Диссоциация:

К2[Zn(ОН)4] =2К+ + [Zn(ОН)4]2-

[Zn(ОН)4]2- = Zn2+ + 4ОН-

9. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать SiO2: оксид серы (VI), оксид калия, гидроксид магния, соляная кислота, оксид цинка? 

РЕШЕНИЕ:

SiO2 – оксид кремния (IV) – кислотный оксид

1. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли:

SiO2 + K2O = K2SiO3

SiO2 + ZnO = ZnSiO3

2. Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, получаются соль и вода:

SiO2 + Mg(OH)2= MgSiO3 + H2O

18. Какие металлы способны вытеснить медь из CuSO4? Дать развернутый ответ. 

РЕШЕНИЕ:

Медь из ее солей способны вытеснять все металлы активнее меди, т. е. те, которые в электрохимическом ряду напряжения металлов стоят левее меди.

Например, никель или железо:

Ni + CuSO4 = NiSO4 + Cu

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

17. Какой объем занимают 30 г О2 при температуре 19°С, давлении 770 мм рт.ст. (760 мм.рт.ст = 101,3 кПа)? 

РЕШЕНИЕ:

Переведем давление из мм рт.ст. в кПа:

760 мм.рт.ст = 101,3 кПа

770 мм.рт.ст = х кПа

        Тогда получим:

Р = х = 770 * 101,3 / 760 = 102,6 кПа

        Далее воспользуемся уравнением Клапейрона-Менделеева:

PV = nRT = mRT / М, где

R = 8,314 Дж/моль*К – универсальная газовая постоянная,

Т = t + 273 = 19 + 273 = 292 К;

М(О2) = 32 г/моль.

Откуда объем кислорода составит:

V = mRT / МР = (30 * 8,314 * 292) / (32 * 102,6) = 22,18 л.

        ОТВЕТ: V = 22,18 л.

7. Какова масса 10 молей и 6,02 •1023 молекул H2? 

РЕШЕНИЕ:

Вычислим массу 10 молей H2:

m = n * M(H2) = 10 моль * 2 г/моль = 20 г.

        Далее вычислим массу 6,02 •1023 молекул H2. Согласно закону Авогадро:

n = N / NА = 6,02 •1023 / 6,02 •1023 = 1 моль, где

NА = 6,02 •1023 моль-1 – число Авогадро.

        Тогда масса  1 моль водорода составит:

m = n * M(H2) = 1 моль * 2 г/моль = 2 г.

        ОТВЕТ: 20 г, 2 г.

17. Какой тип гибридизации центрального атома в молекуле СН4? 

РЕШЕНИЕ:

Рассмотрим образование молекулы метана СН4. Атом углерода в возбужденном состоянии обладает четырьмя неспаренными электронами: одним s-электроном и тремя p-электронами — 1s22s22p3.

[pic 1]                   [pic 2]       

    Четыре совершенно одинаковые sp3-гибридные орбитали атома углерода расположены под углом 109,5° друг к другу и направлены к вершинам тетраэдра, в центре которого находится  атом углерода.

sp3 – гибридизация, расположение атомный орбиталей – тетраэдрическое, форма молекулы – тетраэдр.

7. Сколько электронов, протонов, нейтронов в электронейтральном атоме Сu? 

РЕШЕНИЕ:

Медь — элемент  четвёртого периода побочной подгруппы первой группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 29.

Атомная масса Ar = 63,55 а.е.м.

Порядковый номер 29.

Число протонов равно порядковому номеру элемента, то есть р+ = 29.

Число нейтронов находится по формуле: n0 = A – Z = 64 – 29 = 35.