Окислительные свойства KMnO4 в разных средах

Работу выполнил:

фамилия

Колпаков

имя

Анатолий

отчество

Владимирович

группа

О-2101

Осуществляемое взаимодействие:

KMnO4 (р-р)
5 капель

+

H2SO4 (р-р)
10 капель

+

Na2SO3 (к)
1/2 м-шп

Наблюдение:

Получился бесцветный раствор

Формула недостающего продукта в уравнении реакции:

MnSO4

Реакция, уравненная методом электронного баланса:

2KMnO4 +3H2SO4 +5Na2SO3 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O

Окислитель:

KMnO4            2 Mn+7+10е = 2Mn+2

Восстановитель:

Na2SO3                         5 S+4- 10е = 5S+6

Тип ОВР:

Межмолекулярный

Осуществляемое взаимодействие:

KMnO4 (р-р)
5 капель

+

H2O
10 капель

+

Na2SO3 (к)
1/2 м-шп

Наблюдение:

Выпадают в осадок  бурые хлопья оксида марганца (+4)

Формула недостающего продукта в уравнении реакции:

MnO2

Реакция, уравненная методом электронного баланса:

2KMnO4 + H2O + 3Na2SO3 =  2MnO2 +3Na2SO4 +2KOH

Окислитель:

KMnO4                                         2Mn+7+ 6е = 2Mn+4

Восстановитель:

Na2SO3                                            3S+4- 6е =S+6

Тип ОВР:

межмолекулярный

Осуществляемое взаимодействие:

KMnO4 (р-р)
5 капель

+

KOH (р-р)
10 капель

+

Na2SO3 (к)
1/2 м-шп

Наблюдение:

Раствор окрасился в зелёный цвет вместо фиолетового

Формула недостающего продукта в уравнении реакции:

K2MnO4

Реакция, уравненная методом электронного баланса:

2KMnO4 +2KOH+Na2SO3 = Na2SO4 +H2O + 2K2MnO4

Окислитель:

KMnO4                                   2Mn+7+2е = 2Mn+6

Восстановитель:

Na2SO3                                      S+4- 2е = S+6

Тип ОВР:

межмолекулярный