Натрий и его соединения

Министерство науки и высшего образования

Российской Федерации.

ФГБОУ ВО «РГУ им. А. Н. Косыгина»

Кафедра Неорганической и аналитической химии.

Натрий и его соединения.

Студент группы ХХ-220

Трусилова Е.А.

Содержание:

1. История открытия натрия……………………………………………………3

2. Положение в системе элементов…………………………………………….3

2.1 Особенности строения атома……………………………………………….4

3. Нахождение в природе. Основные минералы………………………………4

4. Получение……………………………………………………………………..4

5. Физические свойства…………………………………………………………5

6. Химические свойства………………………………………………………...5

7. Качественные реакции на наиболее известные ионы……………………...6

8. Применение…………………………………………………………………...7

9. Влияние на человека и окружающую среду………………………………..7

10. Используемая литература…………………………………………………..9

История открытия натрия

Натрий – один из самых широко распространённых в природе элементов. Неудивительно, что о существовании натрия человечеству было известно еще с древних времён. Его соединения издавна использовались людьми как моющие средства – так, в древнегреческом переводе Библии упоминается вещество типа соды или поташа, которое в смеси с маслом применялось как моющее средство. Жители Древнего Египта использовали соду, которая содержится в водах египетских натронных озёр, для бальзамирования, отбеливания холстов, варки пищи, изготовления красок и других нужд. Само название «натрий» происходит от латинского слова «natrium», которое, в свою очередь, было заимствовано из среднеегипетского языка, где оно означало среди прочего «сода», «едкий натр».

Несмотря на широкое использование элемента в быту и медицине и на то, что уже в XV веке алхимики научились отличать селитру от щёлочи, а также опытным путём установили свойства щелочей, сам металлический натрий впервые был получен только в 1807 году английским химиком Хемфри Дэви. Путём электролиза расплавов гидроксидов натрия и калия учёный открыл два новых элемента – сначала калий, а через несколько дней и натрий. Сам Дэви назвал открытые им элементы «потассий» и «содий» (это название, возможно, восходит к арабскому слову «suda», означающему «головная боль», так как сода применялась в то время для лечения головной боли). Такие названия сохранились в английском, французском и ряде других языков; в других же, включая русский, эти металлы стали знакомыми нам «калием» и «натрием».

Положение в системе элементов

Натрий обозначается знаком Na и располагается в периодической таблице химических элементов в третьем периоде главной подгруппы I группы. Порядковый номер элемента – 11. Он имеет массовое число А = 23, число протонов Р = 11, число электронов ē = 11 и число нейтронов N = 12. Радиус атома составляет около 0,189 нм. Натрий – s-элемент, щелочной металл. Имеет относительную электроотрицательность по шкале Полинга, равную 0,93, и проявляет только основные свойства. Степени окисления натрия - +1 и 0.

Электронная формула натрия имеет вид 1s22s22p63s1. Последний неспаренный электрон, находящийся на внешнем энергетическом уровне, является валентным. Натрий легко отдаёт его при реакциях с атомами других элементов, превращаясь в положительно заряженную частицу – катион Na+. Именно способностью легко отдавать электрон объясняется высокая химическая активность натрия. [pic 1]

Нахождение в природе. Основные минералы

Натрий – седьмой по распространенности элемент на Земле. Также натрий является пятым по счету среди самых распространенных металлов, после алюминия, железа, кальция и магния.