Метод нейтрализации. Построение кривых титрования
Автор: Bimbo999 • Декабрь 10, 2022 • Контрольная работа • 428 Слов (2 Страниц) • 177 Просмотры
Задание РГР
(расчетно-графической работы)
по теме:
«Метод нейтрализации. Построение кривых титрования»
Выполнил: ИТС 25
Проверила: Герасимова Ирина Анатольевна
2017
Задание:
Рассчитайте и постройте кривую титрования для заданной системы. Предложите (по справочным данным) индикаторы (не менее 2-х), подходящие для данного титрования. Рассчитайте величины индикаторных погрешностей.
№ варианта | Титруемое соединение, его концентрация и константа диссоциации | Титрант и его концентрация |
1 | Ацетоуксусная кислота (C4H6O3) 0,2М, ka=2,63*10-4 | NaOH 0,1М |
Расчет кривой титрования слабой кислоты сильным основанием.
Кривую титрования строят по расчетным точкам, которые соответствуют следующим этапам титрования:
- Начальная точка.
- Область до точки эквивалентности.
- Точка эквивалентности (ТЭ).
- Область после точки эквивалентности.
Уравнение реакции: +NaOH↔+[pic 1][pic 2][pic 3]
[pic 4]
Этап 1: Начальная точка.
↔; [pic 5][pic 6]
[pic 7]
α<5%, т.к. кислота слабая, то []=[pic 8][pic 9]
→ [pic 10][pic 11]
= 2,14;[pic 12]
Этап 2: Область до точки эквивалентов.
В растворе имеется слабая кислота и соль.
[pic 13]
[pic 14]
, т.к. кислота слабая.[pic 15]
, т.к. кислота слабая.[pic 16]
Сделаем допущение, что появляются только при диссоциации соли.[pic 17]
[pic 18]
[pic 19]
[pic 20]
[pic 21]
Из закона эквивалентов находим эквивалентный объем титранта. При его добавлении будет достигнута точка эквивалентности.
[pic 22]
До точки эквивалентности будем добавлять 50%, 90%, 99% и 99.9% титранта.
- =10 мл; [pic 23][pic 24]
- =18 мл; [pic 25][pic 26]
- =19,8 мл; [pic 27][pic 28]
- 19,98 мл; [pic 29][pic 30]
Этап 3: В точке эквивалента.
Кислота и щелочь полностью прореагировали. Образовалась соль, которая подвергается гидролизу.
[pic 31]
[pic 32]
[pic 33]
[pic 34]
[pic 35]
[pic 36]
[pic 37]
[pic 38]
Т.к. на 1 молекулу кислоты приходится 1 ион , то[pic 39][pic 40]
.[pic 41]
[pic 42]
[pic 43]
[pic 44]
[pic 45]
[pic 46]
[pic 47]
Этап 4: Область после точки эквивалентности.
После точки эквивалентности в растворе содержится избыток NaOH и соль, которая подвергается гидролизу. Т.к. гидролиз подавляется NaOH, то количество OH-групп незначительно, и мы ими пренебрегаем. pH будет определяться концентрацией NaOH.
[pic 48]
[pic 49]
Добавим 101% и 110% титранта:
- =20,2 мл; [pic 50][pic 51]
- =22 мл; [pic 52][pic 53]
Этап титрования | Объем титранта, мл | Общий объем, мл | Состав раствора | Расчетная формула | [pic 54] |
1 | 0,00 | 10,00 | [pic 55] | [pic 56] | 2,14 |
2 | 10 | 20,00 | и [pic 57][pic 58] | [pic 59] [pic 60] | 3,58 |
18 | 28,00 | 4,53 | |||
19,8 | 29,8 | 5,58 | |||
19,98 | 29,98 | 6,58 | |||
3 | 20 | 30,00 | [pic 61] | [pic 62] [pic 63] | 8,20 |
4 | 20,2 | 30,20 | и Na[pic 64][pic 65] | [pic 66] [pic 67] | 10,82 |
22 | 32,00 | 11,80 |
...