Литий и его соединения

Министерство образования Республики Беларусь

Белорусский государственный университет

ХИМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ

Кафедра неорганической химии

Курсовая работа на тему

Литий и его соединения

Студента
1 курса 5 группы
Жарниковой Екатерины Олеговны

Научный руководитель:
ст. преподаватель кафедры
неорганической химии
Цобкало Ж.А.

Минск, 2019

СОДЕРЖАНИЕ

ВВЕДЕНИЕ        3

ГЛАВА 1.  ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЛИТИЯ  И ОСНОВНЫХ КЛАССОВ ЕГО СОЕДИНЕНИЙ        7

1.1.  Классификация  соединений лития        8

1.2.  Состав, строение, химические и физические свойства соединений лития        10

Вывод        20

ГЛАВА 2. ПОЛУЧЕНИЕ И  ПРИМЕНЕНИЕ ЛИТИЯ И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ        21

2.1. Получение лития и основных соединений        21

2.2. Применение в медицине        25

2.3. Применение лития в производстве химических источников тока        26

2.4. Применение лития в ядерной энергетике        28

2.5. Применение лития в металлургии        29

2.6. Применение соединений лития в стекольной промышленности        30

Вывод        30

ГЛАВА 3. СИНТЕЗ И ИССЛЕДОВАНИЕ СВОЙСТВ КАРБОНАТА ЛИТИЯ        32

3.1. Общая характеристика карбоната лития        32

3.2. Меры предосторожности        32

3.3. Исследование свойств полученного вещества        33

Вывод        34

ЗАКЛЮЧЕНИЕ        35

ПРИЛОЖЕНИЕ А        37

Рефлексия        37

ПРИЛОЖЕНИЕ Б        38

Контролирующие вопросы        38

СПИСОК ИСТОЧНИКОВ        39

ВВЕДЕНИЕ

Актуализация знаний и актуальность работы

 Литий был открыт в 1817 году шведским химиком А.Арфведсоном сначала в минерале петалите LiAl[Si4O10], а затем в сподумене LiAl[Si2O6] и в лепидолите K2Li3Al3[Si7O12](F,OH)3[5]. Немецкий химик Х.Г.Гмелин в 1818 году впервые наблюдал характерное для соединений лития красное окрашивание пламени. В этом же году английский химик Г.Дэви получил литий электролизом расплава гидроксида. Получить свободный металл в достаточных количествах удалось впервые только в 1855 году путем электролиза расплавленного хлорида:

2LiCl = 2Li + Cl2.

 В настоящее время из лития изготовляют аноды химических источников тока, работающих на основе неводных твердых электролитов. Жидкий литий может служить теплоносителем в ядерных реакторах. С использованием нуклида получают радиоактивный тритий (Т):[pic 1][pic 2]

 + 10n =  + .[pic 3][pic 4][pic 5]

Литий и его соединения широко применяют в силикатной промышленности для изготовления специальных сортов стекла и покрытия фарфоровых изделий, в черной и цветной металлургии (для раскисления, повышения пластичности и прочности сплавов), для получения пластичных смазок. Соединения лития используются в текстильной промышленности (отбеливание тканей), пищевой (консервирование) и фармацевтической (изготовление косметики) [6].