Йод и его соединения

Отчет по лабораторной работе №7 Йод и его соединения

№7-1. Получение йода.

а) В ходе опыта смесь сильно разогревается, начинается выделение фиолетового газообразного иода, образующегося в результате реакции

[pic 1]

б) Восстановительные свойства галогеноводородов

В ходе лабораторного опыта образовались пары белого цвета

8KI + 5H2SO4 [pic 2] 4K2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O

2KCl + H2SO4 [pic 3] K2SO4 + 2HCl

Опыт №7-2.Свойства йода

а) При нагревании кристаллов йода на стакане появились слабо-фиолетовые пары, а на поверхности колбы начали оседать игольчатые кристаллы йода. В ходе опыта было определено, что коисталлический йод обладает способностью при нагревании переходить из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое (возгоняется), превращаясь в фиолетовые пары, происходит процесс пвозгонка.

б) При растворении в воде иод частично реагирует с ней, растворяется плохо, образованием светло-желтой окраски:

I2 + H2O = HI + HIO

Было определено что, йодиды щелочных металлов очень склонны в растворах присоединять (растворять) молекулы галогенов с образованием полийодидов:

KI + I2 = KI3

в) Кристаллики йода при взаимодействии со спиртом хорошо растворились, образуя темно-коричневую окраску:

C2H5-OH + I2 = H3C-COH + 2HI

г) В данном опыте на примере реакции с алюминием мы продемонстрировали окислительные свойства иода. Несмотря на то, что алюминий является активным восстановителем, реакция протекает только в присутствии воды, которая в данной реакции выступает в роли катализатора