Закономерности протекания химических процессов
Автор: Анастасия Сотникова • Март 2, 2024 • Практическая работа • 361 Слов (2 Страниц) • 92 Просмотры
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
«НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
__________________________________________________________________
Кафедра Химии и химической технологии
[pic 1]
РАСЧЕТНО-ГРАФИЧЕСКАЯ РАБОТА
по дисциплине: неорганическая химия
Тема: «Закономерности протекания химических процессов»
Вариант №10
№ Задания | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | ∑ |
Баллы |
Выполнил: Проверил:
Студент, МТФ Доцент
Афонина Л. И.
« 20 » октября 2022 г. «___» ______ 20__ г.
Новосибирск
2022
[pic 2]
V(O2)=16,8 л
1)
Вещество | [pic 3] | [pic 4] | ,[pic 5][pic 6] |
[pic 7] | -201,00 | 239,76 | -162,38 |
[pic 8] | 0 | 205,04 | 0 |
[pic 9] | -393,51 | 213,68 | -394,38 |
[pic 10] | -285,83 | 70,08 | -237,24 |
2)
а) Согласно первому следствию из закона Гесса, стандартная энтальпия данной реакции равна
[pic 11]
Подставим численное значение в формулу и получим:
[pic 12]
[pic 13]
б) [pic 14]
По уравнению реакции : 1 моль О2 соответствует -1528,34 кДж теплоты
0,75 моль соответствует х кДж теплоты
Отсюда получаем: [pic 15]
3) Реакция протекает с уменьшением количества числа молей газа, значит, беспорядок системы уменьшается, энтропия реакции отрицательна
[pic 16]
[pic 17]
Чтобы понять, какой фактор способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении, надо записать формулу энергии Гиббса [pic 18]
В этом выражении первый член разности является энтальпийным, а второй – энтропийным. Для самопроизвольной реакции значение энергии Гиббса отрицательно, из расчетов видно, что энтальпия и энтропия реакции отрицательны. Если сравнить число энтропии с числом энтальпии реакции по модулю, то можно заметить, что , значит, самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении способствует энтальпийный фактор. [pic 19]
...