Определение молярной массы эквивалента металла

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное

учреждение высшего образования

«Ижевский государственный технический университет имени М.Т. Калашникова»

(ФГБОУ ВО «ИжГТУ имени М.Т. Калашникова»)

Кафедра «Химия и химическая технология»

Лабораторная работа

«Определение молярной массы эквивалента металла»

Проверил:

к.т.н., доцент ХиХТ                                                                     Н.В.Семакина

Выполнил:

Студент группы Б20-500-1                                                      Мухаметзянова А.Р.

Ижевск

2020

Цель работы. Объемным методом определить:

1. молярную массу эквивалента металла;
2. металл;
3. относительную ошибку опыта.

Теоретическая часть:

Эквивалент – это реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять, а также быть каким-либо другим образом равнозначной одному атому или иону водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях или одному электрону в окислительно - восстановительных реакциях.

Молярная масса эквивалента – масса одного моля эквивалентов:

(В)= = f * М(В), [][pic 1][pic 2][pic 3]

Фактор эквивалентности – число, обозначающее, какая доля от реальной частицы эквивалента одному иону водорода.

Молярный объем эквивалента газа – объём, занимаемый 1 молем эквивалента рассматриваемого газа:

, [][pic 4][pic 5]

[pic 6]

Закон эквивалентов:

Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам или массы (объёмы) реагирующих веществ пропорциональны их молярным массам эквивалентов (объёмам эквивалентов):

[pic 7]

[pic 8]

Ход работы:

1) Берем пакетик с неизвестным металлом, с пакетика записываем массу данного металла.

2) В пробирку наливаем 10%-ый раствор соляной кислоты на 1/3 часть объема.

3) Замеряем начальный уровень воды, затем помещаем металл в раствор соляной кислоты и закрываем пробирку трубкой.

4) Ждем завершения реакции, после чего измеряем уровень воды и открываем пробирку.

Дано:

mMe = 0,0170 г.

t=21°C

T = t+273K = 294К

=273К[pic 9]

P0 = 760мм рт. ст.

P = 754 мм рт. ст.

(парциальное давление водорода) = P-h = 754 – 18,650 = 735,350 мм рт. ст.[pic 10]

h (поправка на влажность) = 18,650 мм рт. ст.

 = 11200 мл/моль[pic 11]

(объем выделившегося водорода) = 21,4 мл[pic 12]

Схема прибора:[pic 13][pic 14][pic 15][pic 16]